[일반화학실험] 화합물의 실험식 구하기

소개글

[일반화학실험] 화합물의 실험식 구하기에 대한 내용입니다.
일반 화학 실험 A+ 받은 자료입니다.
참고용으로 쓰시길 추천드립니다.

목차

1. Title
2. Abstract
3. Introduction
4. Data & Results
5. Discussion
6. Conclusion
7. Reference

본문내용

1. Title : 화합물의 실험식 구하기

2. Abstract
2.1 실험 목적
물질을 구성하는 성분 원소의 종류와 수를 결정한다. 실험에서 화학식을 구하는 방법과 가장 간단한 실험식 결정법을 익힌다.

2.2 실험 원리
화학 분석에서 가장 중요한 목적 중 하나는 화합물의 화학식을 결정하는 일이다. 화학식을 구 성하는 원자의 종류와 원자수를 가장 간단한 정수비로 나타낸 식을 실험식(empirical formula)이 라고 한다. 이온 화합물의 화학식은 대개 하나이며, 분자 화합물의 경우에는 실험식을 정수배 함으로써 분자식을 구한다. 이 실험에서는 HCl 존재 하에서 CaCO3가 CO2로 분해되는데, 각각 다른 무게의 CaCO3를 분해시켜 그때 발생하는 CO2의 무게를 측정하고, 반응한 CaCO3 몰수와 발생한 CO2 몰수가 완결 화학 반응식에서의 계수비와 일치하는가 알아본다.

2.3 실험 기구 및 방법
2.3.1 실험 기구 및 시약
삼각 플라스크, 비커, 피펫, 약수저, 약포지, CaCO3, 2 M HCl
2.3.2 실험 방법
① 약포지에 CaCO3 1.0g, 1.5g, 2.0g을 정확히 단다.
② 삼각 플라스크에 2 M HCl 용액 25㎖를 넣고 질량을 측정한다.
③ 삼각 플라스크를 저울에서 내리고, 과정 1에서 측정한 CaCO3 1.0g을 조금씩 가하면서 반응시킨다. 이때 용액이 밖으로 튀지 않게 조심스럽게 실험한다.
④ 반응이 완결된 후 다시 삼각 플라스크의 질량을 측정한다.
⑤ CaCO3 1.5g, 2.0g에 대해서도 같은 방법을 되풀이한다.

2.4 실험 절차상의 문제점
삼각 플라스크는 목 부분이 좁아서 시료가 묻을 수 있어, 질량 측정에 오차가 생길 수 있으므 로 실험에서는 100㎖ 비커를 이용한다. 실험 시 강산인 2 M HCl을 이용하기 때문에 latex glove 위에 추가로 poly glove 덮어 사용하고 주의하여 실험한다.

참고 자료

차은희 외 1명, 일반화학실험, 3/ed., 자유아카데미
David W. Oxtoby, 옥스토비의 일반화학, 7/ed., cengage learning, 2014, p. 40-51
https://ko.wikipedia.org/wiki/염화 수소
https://ko.wikipedia.org/wiki/화학반응식
https://ko.wikipedia.org/wiki/탄산 칼슘