일반화학실험 ,아보가드로 수 레포트(A+)

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목적
아보가드로 수의 정의를 알고 스테아린 산 분자구조 및 특성을 이용하여 1몰에 존재하는 아보가드로 수를 구할 수 있다.

Ⅱ. 실험원리
▸아보가드로 수
: 동위원소 12C 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수로 정의한다. 원자나 분자가 아보가드로 수만큼 있을 때의 양을 1몰(mole)이라고 하며, 물질의 양을 나타내는 기본 단위로 사용된다. 또한 질량 분석법에 의하여 1몰에는 6.0220943개의 원자가 존재한다는 것을 알 수 있다.

▸아보가드로 수를 측정하는 데는 여러 가지 방법이 있다. 이러한 방법에는 Ruther-ford가 제시한 방사성 물질로부터 나오는 알파입자의 수를 측정함으로서 생성된 헬륨의 양을 측정하여 아보가드로의 수를 얻는 장법, 전자의 전하를 이용하여 아보가드로의 수를 확인하는 방법, X선 회절 방법 등이 있다. 하지만 이러한 방법은 고가 실험 장비가 필요함으로 접근하기가 어렵다. 따라서 본 실험에서는 실험실에서 쉽게 수행할 수 있는 방법으로 분자의 실제 크기를 측정하고 이를 이용하여 1몰에 존재하는 분자의 수를 결정하여 아보가드로 수를 확인하고자 한다.

▸본 실험에서는 분자량이 284.48인 스테아린산 분자의 길이를 측정하게 되는데 이 물질은 비누와 같은 화합물로서 <그림1>과 같은 구조를 갖고 있다.

▸실험에서 사용할 스테아린산은 <그림1>에서 볼 수 있듯이 친수성을 갖는 카복실기(-COOH)로되어 있는 극성의 끝부분과, 16개의 메틸렌기(-CH2)로 되어 있으면서 다른 쪽 끝에는 메틸기(-CH3)가 붙어 있는 비극성 꼬리를 가지고 있다.

▸물(H2O)은 전자를 잘 자바당기는 산소 한 개에 두 개의 수소가 104.5°의 각도를 이루며 결합되어 있는 극성분자이다. 물 분자의 이런 극성은 전하를 가진 양이온과 음이온은 물론이고 다른 극성 분자를 안정화시켜서 잘 녹게 만들어준다. 그러나 비극성 분자들은 물과 잘 섞이지 않는다.

참고 자료

응용화학 실험법(응용화학 실험법 편찬위원회), 일반화학실험 제3판(김은옥․박승기 外3人 공저),일반화학 실험(김종민․신구․원종옥 外7人 공저)
https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=rosemoll&logNo=149282115&proxyReferer=http%3A%2F%2Fwww.google.com%2Furl%3Fsa%3Di%26rct%3Dj%26q%3D%26esrc%3Ds%26source%3Dimages%26cd%3D%26ved%3D2ahUKEwjsqaLXrp_hAhUBiLwKHVl_DR4Qjhx6BAgBEAM%26url%3Dhttp%253A%252F%252Fm.blog.naver.com%252Frosemoll%252F149282115%26psig%3DAOvVaw1EDNOPH0cialR7weIcadL_%26ust%3D1553674433808326