(실험가이드)산화-환원 적정 PPT

목차

1. 실험 목표 및 핵심 개념
2. 실험 이론 – 산화 · 환원 반응
3. 실험 이론 – 산화제 & 환원제
4. 실험 이론 – 적정 (Titration)
5. 실험 이론 – 당량점과 종말점
6. 실험 이론 – 적정 (Titration)
7. 실험 이론 – 실험 반응식
8. 실험 방법 A – 과망간산칼륨의 표준화
9. 실험 방법 B – 과산화수소 용액의 정량
10. 실험 결과 및 처리
11. 실험 결과 및 처리 – 질문??
12. 실험 결과 및 처리 – 답??

본문내용

실험 이론 – 산화제 & 환원제
산화제 : 상대 반응 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질
환원제 : 상대 반응 물질을 환원시키고 자신은 산화되는 물질

실험 이론 – 적정 (Titration)
pH
수용액 상태에서의 수소이온 농도를 의미.
적정
일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 기지농도(旣知濃度)의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다 .

실험 이론 – 당량점과 종말점
당량점 (equivalent point)
용액속의 산을 완전히 중화시킬 만큼의 염기를 넣어준 상태
NA.VA=NB.VB

종말점 (end point)
적정실험에서 중화반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 상태

당량점과 종말점은 이상적으로 같아야 하지만 여러가지 불확실도 때문에 실제 종말점과 당량점과 일치하지 않을 수도 있다.

참고 자료

없음