건국대 화학및실험2 (2021) 사이클로헥세인의 어는점 내림을 이용한 분자량 측정 (예비+결과)

소개글

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목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 참고 문헌
7. 실험 결과
8. 관찰과 분석

본문내용

1. 실험 제목 : 사이클로헥세인의 어는점 내림을 이용한 분자량 측정

2. 실험 목적 : 순수한 용매인 사이클로헥세인과 나프탈렌을 용해한 용액의 어는점을 측정하고 어는점 내림 현상을 이용하여 비휘발성, 비전해질인 나프탈렌의 분자량을 계산한다.

3. 실험 이론
화학에서 분자량을 측정하는 방법에는 여러 가지가 있다. 대표적으로 어는점 내림에 의한 분자량 측정, 끓는점 오름에 의한 분자량 측정, 이상기체 상태 방정식(     ) 에 의한 분자량 측정, 빅터 마이어(Victor meyer)법에 의한 분자량 측정이 있다. 용액의 끓는 점 오름, 어는점내림, 그리고 삼투압은 용질 때문에 나타나는 현상들로 용질의 알갱이 수에 만 의존하고 그 종류에 무관하다. 용질은 비휘발성이고 따로 녹아들어가지 않는다는 가정 하에 용액이 얼 때는 순수한 고체 용매만이 분리된다. 이 원리를 이용하여 순수한 사이클로 헥세인의 어는점을 측정하고, 사이클로헥세인에 나프탈렌을 첨가하여 용액의 어는점을 측정 하여 나프탈렌의 분자량을 측정할 수 있다.

1) 몰농도(molarity)와 몰랄농도(molality)
몰농도는 용액 1L에 포함된 용질의 몰수로, 용액 속에 포함된 용질의 몰수를 용액의 부 피로 나눈 값이다. 고로 1M은 1mol/L에 해당한다. 부피를 기준으로 하는 몰농도는 온도에 따라 용액의 부피가 변하기 때문에 같은 몰수의 용질을 넣어도 온도에 따라 몰농도가 바뀌 는 단점이 있다. 이 경우 온도 보정 인자를 도입하거나, 질량을 기준으로 하는 몰랄농도와 같이 온도와 무관한 척도를 사용하여 해결한다.
몰랄농도는 용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰수로, 용액 속에 포함된 용질의 몰수를 용매 의 질량으로 나눈 값이다. 기호는 m으로 표시한다. 용액의 농도에 따른 증기압력 내림, 끓 는점 오름 또는 어는점 내림 등에 사용하며, 삼투압 측정에도 몰농도와 함께 사용한다.

2) 총괄성의 공통적 특징과 어는점 내림
묽은 용액의 증기 압력 내림, 끓는점 오름, 어는점 내림 및 삼투압은 용질의 종류에 관계없이 용액 속의 용질의 입자 수에만 비례한다.

참고 자료

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