[A+ 일반화학실험보고서] 산화환원-비타민C의 정량분석

소개글

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목차

1. 실험 목적 및 배경 이론
2. 실험 도구 및 과정
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

1.2 실험 배경 이론
1.2.1 산화 환원 반응: 산화(oxidation)는 분자, 원자 또는 이온이 산소를 얻거나 수소 또는 전자를 잃는 것을 말한다. 환원(reduction)은 분자, 원자 또는 이 온이 산소를 잃거나 수소 또는 전자를 얻는 것을 말한다. 산화와 환원은 동시에 일어난다. 산화·환원반응이 일어날 때 산화수의 변화가 일어나는데 산화수란 일반적으로 이온으로 되었을 때의 전하량이다. 홑원소 물질과 중 성화합물의 산화수는 0, 이온의 산화수는 이온의 전하량, 산소원자의 경우 에는 보통 -2, 과산화물에서는 -1이고 수소원자의 경우 보통 +1, 금속화합 물에서는 -1이다. 산화수를 계산할 때에는 이온화가 잘 되는 1족, 2족, 17족과 같은 원소들의 산화수를 먼저 생각해주는 것이 쉽다. 산화된 물질 은 전자를 잃게 되므로 산화수가 증가하고, 환원되는 물질은 전자를 얻으 므로 산화수가 감소한다.
예) Zn(s) + CuSO4¬(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
Zn: 산화 (산화수 증가 0 → 2+)
CuSO4: 환원 (산화수 감소 Cu: 2+ → 0)

참고 자료

일반화학실험, 화학교재연구회 편저, 사이플러스, p. 111-116 외