Chemical Kinetics 결과보고서(A+)

소개글

일반화학실험2 일화실2 Chemical Kinetics A+받은 결과보고서입니다.

목차

1. Title
2. Purpose & Theory
3. Results
4. Discussion
5. References

본문내용

1. Title: Chemical Kinetics
2. Purpose & Theory
▶ 화학 반응의 속도식을 표현하는 데에 필요한 반응 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정함.
▶ 실험 이론
화학반응속도법칙: 화학에서 반응속도는 어떤 화학 반응이 일어나는 속도를 의미한다. aA+bB →cC+dD와 같은 화학 반응식이 있을 때, 속도법칙은 화학반응의 속도와 반응물의 농도의 상관관계에 관한 화학반응속도론을 나타낸 것이다. R=k[A]^m [B]^n [1]
반응속도는 충돌 이론에 근거하여 온도, 반응물의 농도, 촉매에 따라 변화한다. 농도가 증가할수록 충돌횟수가 늘어나므로 반응속도는 빨라진다. 기체 반응에서 반응 기체의 분압이 증가하면 그 기체의 농도가 증가하므로 충돌횟수가 늘어나면서 반응속도도 빨라진다. 반응계의 온도가 상승하면 분자의 운동에너지가 증가하여 활성화 에너지 이상을 지닌 분자가 증가하게 되므로 반응속도가 빨라진다. 또한 정촉매를 넣어주면 활성화 에너지가 낮아져 반응속도가 빨라진다.

< 중 략 >

4. Discussion
▶ 실험1을 기준으로 실험2는 촉매의 농도를 2배로 늘렸고, 실험3은 반응물의 농도를 2배로 늘렸다. 그 결과 실험 1보다 실험2와 실험3의 반응속도가 빨라졌고, 14mL의 산소가 생기는데 걸리는 전체 시간도 감소하였음을 알 수 있다. 정촉매가 반응속도를 빠르게 한다는 것과 반응물의 농도가 반응속도에 영향을 준다는 것을 확인할 수 있다.
▶ 반응속도상수(k)는 온도에 의존하는 반응 상수이므로 일정한 온도에서 실험했을 때 K의 값이 모두 같게 나왔다.

참고 자료

위키백과, 반응속도
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B0%98%EC%9D%91_%EC%86%8D%EB%8F%84
사이언스올, 속도 결정 단계(rate-determining step)
https://www.scienceall.com/%EC%86%8D%EB%8F%84-%EA%B2%B0%EC%A0%95-%EB%8B%A8%EA%B3%84rate-determining-step/
위키백과, 반응속도상수
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B0%98%EC%9D%91_%EC%86%8D%EB%8F%84_%EC%83%81%EC%88%98
위키백과, 촉매 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%B4%89%EB%A7%A4
사이언스올, 정촉매
https://www.scienceall.com/%EC%A0%95%EC%B4%89%EB%A7%A4positive-catalyst/