결과보고서 화학1및실험 중화열의측정

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목차

1. Title

2. Date

3. Purpose

4. Reagent & Apparatus

5. Theory
1) 엔탈피 (H)
2) 열용량 (C)
3) 비열 (c)
4) 상태함수
5) 헤스 법칙
6) 반응열 (Q)
7) 반응열의 계산
8) 반응식
9) 계

6. Method

7. Observation

8. Result

9. Discuss
1) 결과
2) 오차 원인

본문내용

3. Purpose
산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 엔탈피는 상태함수이므로 물질의 상태 변화에 따른 엔탈피의 변화량, 즉 반응열은 변화의 경로에 상관없이 언제나 일정하다.

<중 략>

5) 헤스 법칙
- 어떤 반응의 전체 엔탈피 변화는 그 반응을 이루는 각 단계의 엔탈피 변화를 합한 값과 같다. 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다.

6) 반응열 (Q)
- 화학 반응이 일어날 때는 반드시 에너지의 출입이 따르는데 이때 출입하는 에너지를 반응열이라고 한다.

<중 략>

6. Method

1) 보온병의 열용량 측정
➀ 보온병에 40℃ 물 100mL를 넣은 후 안정화되는 온도를 측정한다. (초기 온도)
➁ 이후 60℃ 물 100mL를 더 넣은 후 안정화되는 온도를 측정한다. (나중 온도)

<중 략>

*주의사항*
- NaOH의 경우 수분을 잘 흡수하기 때문에 질량을 미리 측정해 놓지 않도록 한다.
- 온도를 측정할 때는 열 출입을 차단하기 위해 스티로폼
- 뚜껑을 잘 덮어준다.
- 엔탈피 부호를 주의한다.

7. Observation
- 보온병에 시약을 넣자마자 반응이 시작된다.
- 온도가 안정화될 때까지 시간이 오래 걸린다.

참고 자료

사이언스 올, 2015, 엔탈피 정의
https://www.scienceall.com/%ec%97%94%ed%83%88%ed%94%bcenthalpy-2/?term_slug=
지식백과, 엔탈피 정의
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=3569076&cid=58949&categoryId=58983
사이언스 올, 2015, 열용량 정의
https://www.scienceall.com/%ec%97%b4%ec%9a%a9%eb%9f%89heat-capacity/?term_slug=
일반 화학, 제 8판, 저자 Robinson & Mc Murry & Fay, 자유아카데미 화학 교재연구회 옮김, 2020년
일반 화학 실험, 제 2판, 저자 강위경 외 7인, 자유아카데미, 2018년, 실험15