고려대학교 일반화학실험 [A+학점, 분반 2등] 4. 엔탈피 변화 측정

소개글

고려대학교 일반화학실험 결과보고서입니다.
A+학점을 받았고, 분반에서 2등의 성적을 받았습니다.
직접 서술한 보고서이므로 표절의 우려가 없습니다.
구체적이고 세밀하게 작성하였기에 참고하기 좋은 보고서입니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 용어 정의

4. 실험 원리

5. 실험 기구 및 시약

6. 실험 방법

7. 주의 및 참고 사항

8. 결과 처리
1) 실험 A
2) 실험 B
3) 실험 C
4) 실험 D

9. 결론

본문내용

1. 실험 제목 실험4. 엔탈피 변화 측정

2. 실험 목적
- 열량계를 이용하여 반응열 측정법을 알아본다.
- 산,염기의 중화 반응을 통해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
- 위 실험을 통해서 Hess의 법칙이 성립함을 확인한다.

3. 용어 정의
에너지(Energy) : 일을 하거나 열을 발생시킬 수 있는 능력
위치 에너지(Potential energy) : 위치 또는 조성의 변화에 따른 에너지
운동 에너지(Kinetic energy) : 물체의 운동에 따른 에너지

열역학 제 1 법칙 - 에너지 보존 법칙
우주의 에너지는 일정하다. 에너지가 다른 에너지로 전환될 때, 전환 전후의 에너지 총합은 항상 일정하게 보존

열
- 두 물체 사이의 온도 차이에 의한 에너지 전달을 나타내는 경로함수
- 열에 의해 이동되는 에너지의 양을 나타내는 단위 : J, cal

일
- 물체에 가해진 외부의 힘과 이 힘이 작용한 거리의 곱
- 일정한 거리에 걸쳐 작용한 힘을 나타내는 경로함수 (단위 : J)
- 압력-부피일 : 외부 압력에 의해 계의 기체가 압축되거나 외부 압력에 대항해 평창하며 수행하는 일

<중 략>

결론
1)35% 퍼센트농도의 HCl 용액이 몇 몰농도인지 구하기
35% 퍼센트농도의 HCl 용액 : 100g중 35g이 HCl의 질량, 65g이 용매(물)의 질량
몰농도의 정의 : 용질의 몰수/용액의 부피 1000mL 이므로
HCl 용액의 밀도를 알아야 한다. HCl 용액의 밀도는 1.18g/mL이므로
100g의 35% HCl 용액은 84.74mL임을 알 수 있다.
HCl의 분자량은 36.5g이므로 0.958몰이 84.74mL의 용액에 포함되어있음을 알 수 있다.
0.958 : 84.74 = x : 1000 이므로 x = 985÷84.74 = 11.30
고로 35% 퍼센트농도의 HCl 용액은 11.30 몰농도임을 알 수 있다.

참고 자료

없음