결과보고서 화학1및실험 알코올정량분석

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목차

1. Title

2. Date

3. Purpose

4. Reagent & Apparatus

5. Theory
1) 정량 분석법
2) 분광 분석법
3) 흡광도와 투광도
4) 베르-람베르트 법칙
5) 베르-람베르트 법칙의 한계
6) 에탄올의 산화 반응
7) 알코올의 산화 반응
8) 산화-환원의 정의

6. Method

7. Observation

8. Result
1) 측정 파장의 선택
2) 다양한 농도의 에탄올 흡광도 표준 곡선
3) 에탄올의 질량
4) 오차율

9. Discuss
1) 알코올과 산화크로뮴의 반응식을 써 보고 산화수를 이용하여 산화/환원을 설명해 보자.
2) 만약 600nm에서 산화크로뮴의 흡광도가 무시할 수 없을 정도라면 실험 결과에 어떤 영향을 주겠는가?
3) 표준 곡선을 이용하여 미지시료의 농도를 구하는 방법을 베르-람베르트 법칙을 적용하여 설명해 보자.
4) 알코올과 반응시킨 산화크로뮴을 묽히지 않고 흡광도를 측정한다면 어떻게 될지 생각해보자.
5) 오차 원인
6) 결론

본문내용

5. Theory

1) 정량 분석법
- 정량 분석법이란 화학 분석의 하나로써 주어진 물질 속에 어떤 성분이 얼마만큼 함유되어 있는가를 측정하는 방법이다.
- 종류: 중량 분석, 용량 분석, 전해 분석, 원소 분석법 등
- 농도 계산 방법으로는 크게 4가지가 있다. 면적 표준화법, 감응인자 보정 표준화법, 외부 표준 물질법, 내부 표준 물질법이 있으며 나열된 순서대로 정확도가 커진다.

2) 분광 분석법
- 분광계나 분광기 등을 사용하여 물질이 방출 또는 흡수되는 빛의 스펙트럼을 측정하여 그것으로 물질의 정성, 정량 분석과 상태 분석을 하는 방법이다.
- 원래 빛의 스펙트럼을 연구대상으로 하는 것이 주였으나 전자나 이온과 같은 입자선을 사용하는 경우와 전자기파 이외의 물리량을 측정하는 때도 포함되어 있다.

3) 흡광도와 투광도
- 흡광도
용액이 빛을 흡수하는 정도를 나타내는 양이다.

<중 략>

6. Method

1. 측정 파장의 선택과 표준 곡선 만들기 & 미지 에탄올의 정량
➀ 산화크로뮴 1mL를 비커에 넣고 증류수 9mL를 넣어 묽혀준다.
➁ 노트북으로 프로그램을 실행해서 설정해준다. (600nm에서 a, u가 0인지 확인)
➂ 산화크로뮴 용액 10mL에 다양한 농도의 에탄올 표준 용액을 1mL씩 넣어준다.
➃ 용액을 큐빗에 옮겨준다.
➄ 프로그램에 표준 농도를 입력하고 흡광도를 측정한다.
➅ 표준 용액의 흡광도를 이용하여 추세선을 그려준다.

*주의사항*
- 큐빗의 빛이 통과하는 부분에 이물질이 묻지 않도록 주의한다.
- 실험 후 분광기에서 큐빗을 꼭 제거한다.
- 노트북과 분광기의 충전 코드를 반대로 연결하지 않도록 주의한다.

7. Observation
- 큐빗을 잡을 때는 빛이 통하지 않는 부분을 잡는다.
- 산화크로뮴은 빛과 반응하기 때문에 포일로 감싸준다.

참고 자료

사이언스올, 2021, 베르-람베르트 법칙
https://scienceall.com/%eb%9e%8c%eb%b2%a0%eb%a5%b4%ed%8a%b8-%eb%b2%95%ec%b9%99lamberts-law-3/?term_slug=
지식백과, 2021, 산화/환원 반응
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1108903&cid=40942&categoryId=32251
일반 화학 실험, 제 2판, 강위경 외 7인, 자유아카데미, 2018년, 알코올의 정량분석
일반 화학, 제 8판, 저자 Robinson & McMurry & Fay, 자유아카데미 화학교재연 구회 옮김, 2020년