일반화학실험, 완충용액 (A+)

소개글

일반화학실험, 최종 A+ 마감레포트입니다.
purpose, theory, apparatus&Chemicals, procedure, discussion, reference로 구성되어 있습니다.

목차

1. Purpose

2. Theory
1) 산과 염기
2) pH
3) 완충용액
4) 다양성자산
5) 산해리상수(Ka)
6) 당량점과 종말점
7) 르 샤틀리에의 원리
8) 산 염기 적정

3. Apparatus & Chemicals
1) Apparatus
2) Chemicals

4. Procedure

5. Data & Results

6. Discussion

7. Reference

본문내용

Purpose
완충용액의 원리를 탄산과 같은 이양성자산의 적정곡선을 통해 배운다.

Theory
1. 산과 염기
산과 염기에 대한 정의는 크게 세 가지로 나눌 수 있다. 아레니우스의 정의, 브뢴스테드-로우리의 정의, 루이스의 정의. 아레니우스는 산과 염기를 수용액 상태에서 설명했다. 아레니우스에 따르면, 산은 물에 녹아 수소이온(H+)을 내놓는 물질, 염기를 물에 녹아 수산화 이온(OH-)을 내놓는 물질이다. 하지만, 아레니우스가 정의한 산과 염기는 수용액 상태를 전제하기 때문에, 물에 녹지 않는 물질이나, 수용액 상태가 아닌 물질에 대해서는 설명할 수 없다는 단점을 가진다. 이러한 한계를 보완하는 정의가 바로 브뢴스테드-로우리의 정의와 루이스의 정의이다. 브뢴스테드-로우리는 양성자의 관점에서, 양성자를 내놓는 물질을 산으로, 양성자를 받는 물질을 염기로 정의한다. 또한, 루이스는 전자쌍의 관점에서 전자쌍을 받는 물질을 산으로, 전자쌍울 주는 물질을 염기로 정의한다. 따라서, 루이스가 정의한 산과 염기의 정의가 브뢴스테드-로우리의 정의보다 조금 더 넓은 수준의 정의라고 할 수 있다. 산염기 반응이 일어날 때, 하나의 산은 하나의 염기와 짝을 이루는데 이를 가르켜 짝산과 짝염기의 관계라고 칭한다. 일반적으로 산은 탄산칼슘과 금속 등을 녹이며, 염기는 단백질을 녹인다는 특성을 갖는다.

참고 자료

대한화학회, 표준일반화학실험 제 7판, 천문각 p121~128