[일반화학실험] 완충 용액

소개글

"[일반화학실험] 완충 용액"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 결과
6. 고찰

본문내용

3. 실험 목적 : CO32- 수용액을 HCl로 적정 하면서 적정 곡선을 얻고, 이를 통해 완충 효과가 잘 일어나는 조건과 당량점 근처에서의 pH 변화를 파악하여 완충 용액에 대해 이해한다.

4. 실험 원리
1) 완충 용액
어떤 용액에 강산이나 강염기를 첨가하여 pH 변화를 일으키려 할 때, pH 변화를 최소화 하려고 저항하는 작용을 완충작용 이라고 한다. 약산에 그 짝염기를, 또는 약염기에 그 짝산을 혼합하여 만든 용액은 완충작용을 일으킬 수 있다. 이처럼 용액에 OH-¬(또는 H+)를 첨가 했을 때, pH변화가 적게 일어나게 하는 용액을 완충 용액(buffer solution)이라고 한다. 예를 들어, 우리 몸에 있는 혈액은 대표적인 완충 용액이다.

2) Brønsted–Lowry의 산-염기
아레니우스
산
수소 이온을 가지며, 수용액에서 수소 이온을 내놓는 화합물
염기
수산화 이온을 가지며, 수용액에서 수산화 이온을 내놓는 화합물

브뢴스테드-로우리
산
양성자(H+¬) 주개
염기
양성자(H+) 받개

루이스
산
전자쌍 받개
염기
전자쌍 주개

완충 작용을 이해하기 위해서는 Brønsted–Lowry의 산-염기 정의를 알아야 한다. 이 이론에 의하면 다른 화합물에 양성자(H+)를 주는 화합물을 산, 다른 화합물로부터 양성자(H+)를 받는 화합물은 염기로 정의 된다. 따라서 산(HA)이 H+를 내놓아 생성된 A-는 양성자(H+)를 받을 수 있기 때문에 염기로 정의 될 수 있다. 이때 HA이 H+를 내놓아 생성된 A-를 HA의 짝염기(conjugate base)라고 한다. 또한, 염기(B)가 H+를받아 생성된 BH+는 양성자(H+)를 받을 수 있으므로, 산으로 정의 될 수 있다. 이때, BH+를 B의 짝산(conjugate acid)라고 한다.
< HA ⇌ A- + H- >
산 짝염기
< B + H+ ⇌ BH+ >
염기 짝산

참고 자료

이홍인(2014). 일반화학실험, 서울:자유아카데미
Raymond Chang외 1명(2016). 레이먼드 창의 일반화학(12권) 서울:사이플러스
사이언스 올, 완충 용액, 2019.11.27, https://www.scienceall.com/
위키백과, 완충 용액 2019.11.27 https://ko.wikipedia.org
학습백과 zum , 완충 작용, 2019 11.27, http://study.zum.com/book/12328