시계 반응 실험 결과보고서

목차

1. 요약 (abstract)
2. 결과값
3. 결과 처리
4. 토의
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

이번 실험에서는 시계 반응을 이용해서 반응 속도 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아보고, 화학반응 속도에 미치는 농도의 영향을 이해하며 반응속도 상수 및 반응 차수를 구하고자 하였다. 실험에 사용된 시약은 KCl, KI, (NH4)2SO4, Na2S2O3•5H2O, 녹말, Hg(Cl)2이며, 실험 기구는 삼각 플라스크, 부피 플라스크, 교반 자석, 온도계, 피펫, 필러를 사용하였다. 실험에 들어가기 앞서 우선 준비된 용액의 온도가 일정한지 확인해야 한다. 실험 1에서는 A 삼각 플라스크에 0.20M KI 용액 10.0ml, 0.0050M Na2S2O3 용액 5.0ml, 녹말 지시약 5.0ml를 넣고, B 삼각 플라스크에는 0.10M (NH4)2SO4 용액 10.0ml를 넣는다. A에 교반 자석을 넣고 교반기 위에서 400rpm으로 돌리며 B의 용액을 재빨리 A에 넣고 반응 용액이 청색을 나타내는 순간까지의 시간을 측정하며 이때의 시간을 기록한다.

참고 자료

교양화학실 홈페이지 pdf (2. 시계반응)
Zumdahl Chemistry, 9/ed., Science plus., 2014, p.599