일반화학실험 시계반응 예비,결과보고서

소개글

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목차

1. 초록

2. 실험 결과 정리
1) 농도에 따른 반응 속도 측정
2) 반응 차수의 계산

3. 결론

본문내용

1. 초록
- 실험 목표
시계반응을 이용해서 반응속도의 차이가 큰 반응단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다.

< 중 략 >

이때 시계반응이란, 속도 결정단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학반응 중에서, 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색이 변화하는 반응을 말한다. 이번 실험에서는 다음과 같은 요오드화 이온과 과산화이황산 이온의 반응을 조사하여 화학반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사하는 것이 목적이다.

< 중 략 >

- 실험 기구 및 시약
(1) 필요 주 시약
0.2M KI 용액 (요오드화칼륨 용액), 0.2M KCl 용액 (염화칼륨 용액), 0.1M 〖(〖NH〗_4)〗_2 S_2 O_8 용액 (과산화이황산암모늄 용액), 0.1M 〖(〖NH〗_4)〗_2 SO_4 용액 (황산암모늄 용액), 0.005M 〖Na〗_2 S_2 O_3 용액(티오황산나트륨 용액), 녹말지시약
(2) 실험 기자재
100mL 비커, 50mL 비커, 피펫 (10ml), 온도계, 마그네틱바, 초시계, 교반기

- 실험 방법
① 피펫을 사용해서 아래의 표대로 비커 1과 2에 용액을 정확하게 측정하여 넣는다.
② 100ml 비커에 0.005M 〖Na〗_2 S_2 O_3 용액 10mL를 정확하게 측정해서 넣고 녹말지시약 2-3방울을 넣어 교반기로 교반시킨다. (rpm 250 유지.)
③ 교반시키고 있는 100mL 비커에 비커1과 비커2의 용액을 손실 없이 가능한 빨리 붓고, 용액이 다 들어간 순간부터 시간을 측정한다.
④ 반응이 끝나면 온도계를 이용하여 용액의 온도를 측정하고 기록한다.
⑤ 이와 같은 방법으로 표에 있는 반응 2와 3을 실시한다.

참고 자료

금오공과대학교, 일반화학실험, 사이플러스, 183p~190p, 2016
노흔효, [2021-2] 일반화학실험2 10주차 시계반응, 2021.11.16, https://polymer.kumoh.ac.kr/polymer/sub0603.do?mode=view&articleNo=332036&article.offset=0&articleLimit=10
맥 머리, 일반화학 제8판, 자유아카데미, 584p~585p, 2021