제 2차 표준용액을 이용한 Acid, Base 농도 결정

소개글

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목차

1. 서론

2. 실험과정
2.1. 시약
2.2. 실험기구
2.3. 과일 속 유기산 정량
2.4. 제산제 정량

3. 결과, 해석 및 고찰
3.1. 0.05M NaOH 표준화
3.2. 0.05M HCl 표준화
3.3. 과일 속 유기산 정량
3.4. 제산제 정량
3.5. 고찰

본문내용

산염기 적정(acid-base titration)이란 산과 염기의 중화반응과 실험에서 측정한 종말점을 이용하여 산, 염기의 농도를 측정하는 방법을 말한다. 중화반응은 산과 염기가 반응하여 염과 물을 생성해내는 반응을 말한다. 산과 염기는 크게 3가지 방법에 의해 정의되는데, 첫 번째로는 아레니우스 정의로 수용액에서 H +를 내는 물질을 산, OH −를 내는 물질을 염기라고 칭한다. 두 번째로는 Brønsted-Lowry의 이론에 의한 산,염기로 반응식에서 H +를 주는 물질을 산, H +를 받는 물질을 염기라고 칭한다. 마지막은 Lewis의 정의는 반응에서 전자쌍을 받아들이는 물질을 산, 전자쌍을 제공하는 물질을 염기라고 정의한다. 이번 실험은 NaOH와 HCl을 이용하여 진행할 때 NaOH와 HCl의 농도를 결정할 때 표준화(standardization)란 개념을 사용하는데, 표준화란 농도를 정확하게 알고 있는 물질을 이용해서 적정을 통해 다른 물질의 농도를 결정하는 작업이다. 화학적으로 변질되지 않고 순수한 상태로 남아있는 물질을 1차 표준물질이라고 하며 대표적으로 KHP, Na2CO3, Na2C2O4 등 이있다. 반면 2차 표준물질은 불순물을 포함하거나 공기 중에서 수분을 흡수하거나 하는 등의 이유로 용액을 만들었을 때 예상했던 농도와 다른 농도를 가지게 되는 물질을 말한다. 대표적으로는 NaOH와 HCl이 있다. NaOH는 조해성이 있어서 정확한 무게를 측정하기 힘들고 HCl은 휘발성이 있다. 따라서 일차표준물질인 KHP로 표준화를 하여 농도를 결정한 뒤 실험을 진행한다. 이번 적정 실험에서 반응의 완결지점을 보기 위해 pHmeter와 지시약을 사용한다. HCl의 경우 pHmeter를 사용할 경우 acid error 때문에 측정이 어려워서 NaOH를 표준화하는 과정에서만 사용된다. 적정진행과정에서 가해준 산이나 염기의 부피를 측정하여 pH값을 그래프로 나타낸 것을 중화적정곡선이라고한다. 중화적정곡선을 통해서 당량점과 당량점의 pH를 표현할 수 있다.

참고 자료

없음