일반화학실험2 결과보고서 실험 22. 화학평형
- 최초 등록일
- 2021.11.09
- 최종 저작일
- 2021.11
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소개글
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목차
1. 실험 데이터 및 처리
2. 실험 결과에 대한 고찰
3. 다음의 질문에 답하시오.
본문내용
Part I: λmax의 측정
1. FeSCN2+ 착이온 표준용액의 흡수 스펙트럼을 λ = 400 ~ 600 nm 범위에서 그린다. 흡수 스펙트럼에서 λmax와 λmax에서의 흡광도를 측정하라.
(흡수 스펙트럼 첨부)
λ max: _________457~459___________ nm 흡광도: ____0.611________________
2. 제조한 FeSCN2+ 착이온 표준용액에서 모든 SCN-은 FeSCN2+로 변환된 것으로 가정하고, 평형에서 FeSCN2+ 착이온의 농도를 구한다. (M = mol/L)
[FeSCN2+] = _______0.0002_____________ M
계산 과정
0.0004M NaSCN 5ml에 있는 용질의 몰수 = 0.0004M X 0.005L = 0.000002mol
0.000002mol의 SCN-가 FeSCN2+ 로 바뀌었기 때문에 FeSCN2+의 몰수도 0.000002mol이다.
용액의 부피는 0.01L이기 때문에
평형에서 FeSCN2+ 착이온의 농도 = 0.000002mol/0.01L = 0.0002M이다.
3. 식 (5)에 의한 비례상수 k를 구한다.
k = ________3055____________
계산 과정
A = k [FeSCN2+]
A=0.611, [FeSCN2+]=0.0002M
0.611 = k X 0.0002
k=3055
Part II: FeSCN2+ 용액의 흡광도 측정
1. 묽힌 Fe(NO3)3 용액들의 농도를 계산한다 (M = mol/L).
Fe3+ 용액 농도 (M)
용액 1 0.04
용액 2 0.02
용액 3 0.01
용액 4 0.005
계산과정
(용액 1) 0.20 M의 Fe(NO3)3 용액을 4.0 mL 취하여 20 mL 부피플라스크에 넣고 눈금까지 0.3 M 질산 용액으로 채우고 잘 섞어준다.
4ml에 있는 Fe(NO3)3의 몰수 = 0.2M X 0.004L = 0.0008mol 이다.
참고 자료
없음