[일반화학(화학및실험2)] 비타민 음료(비타500)에 들어있는 비타민 C 정량 분석 예비+결과 레포트 A+자료

소개글

"[일반화학(화학및실험2)] 비타민 음료(비타500)에 들어있는 비타민 C 정량 분석 예비+결과 레포트 A+자료"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
[1] 산화-환원 반응
[2] 적정(titration), 종말점, 당량점

3. 실험 기구 및 시약

4. 실험 방법

5. 참고 문헌

6. 실험 결과

7. 관찰과 결과 분석

본문내용

1. 실험 목적
DPIP(2.6-dichlorophenolindophenol) 적정 방법을 이용하여 비타민 음료에 함유되어 있는 비타민 C를 정량 분석한다.

2. 실험 이론
[1] 산화-환원 반응
① 산화(oxidation): 원자, 이온, 분자가 물질에 의해 전자를 잃는 것을 산화(oxidation)라 한다. 이때, 산화수(oxidation number)는 증가한다.
② 환원(reduction): 원자, 이온, 분자가 전자를 얻는 것을 환원(reduction)이라 한다. 이때, 산화수는 감소한다.
화학 반응에서 반응물이 전자를 잃어 산화되면, 다른 반응물은 전자를 얻어야 하기에 산화-환원은 항상 동시에 일어난다. 그러므로 한 반응에서 주고 받은 전자의 수는 동일하고, 총 산화수의 변화는 0이다.
[2] 적정(titration), 종말점, 당량점
적정(titration)은 이미 알려진 농도의 시약 용액(표준 용액(standard solution))을 이용하여 미지 농도의 용액에서 특정 용질의 농도를 결정하기 위해 정량분석하는 과정이다.
위와 같은 적정에서 적정되는 물질의 성분과 적정하는 성분 사이의 화학양론적 반응이 완결되는 지점을 당량점(equivalence point)이라 한다.
실제 적정에서 위와 같은 완결 지점을 찾기 위해 사용한 표준 용액의 양을 바탕으로 추정한 완결 지점을 종말점(end point)이라 한다. 해당 실험에선 지시약(DPIP)의 변색을 기준으로 종말점을 도출한다.
이때, 당량점은 화학양론적으로 도출한 이론값이기에 실험적으로 도출한 종말점과 반드시 일치하진 않는다. 이러한 당량점과 종말점의 차이를 적정 오차(titration error)라 하며, 이는 실험의 실험 오차가 될 것이다.

1) 비타민 C의 화학적 특징
비타민C(vitamin-c)는 아스코르빈산(ascorbic acid)이라고 한다. 비타민C는 다음과 같이 2,3-enediol-L-gulonic acid-g-lactone의 구조를 가진다.

참고 자료

Chemistry: The Central Science; 14th edition(일반화학 14판), Brown-LeMay-Bursten-Murphy-Woodward-Stoltzfus, Pearson, 2019, pg.149-151
네이버 지식백과, “깔때기”, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1073504&cid=40942&categoryId=32251
네이버 지식백과, “당량점”, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1080288&cid=40942&categoryId=32251
광동제약, “비타500”, https://www.ekdp.com/product/items_view.asp?s=351
위키백과, “2,6-다이클로로페놀인도페놀”, https://ko.wikipedia.org/wiki/다이클로로페놀인도페놀
안전보건공단 화학물질정보, “L-아스코르빈산” “2,6-디클로로인도페놀 나트륨 염”, http://msds.kosha.or.kr/m/msds/view.mdo