인산의적정과 완충용액 결과(A+, 결과, 생각해 볼 사항 및 고찰 포함)

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목차

I. Result
1. 적정 곡선 그래프를 그리고 당량점과 완충 영역을 표시한다.
2. 첫 번째 완충영역과 두 번째 완충 영역에서 완충 작용이 최대인 pH를 인산의 pK_a1과 pK_a2의 값과 비교해 보아라.
3. 일반적인 약산 HX에 대하여 Henderson-Hasselbalch 식을 유도하여라.
4. 완충 작용은 HX와 X^-의 농도가 같을 때 가장 크게 나타나는 이유를 설명하여라.
5. 센 산이나 센 염기로는 완충 용액을 만들 수 없는 이유를 설명하여라.
6. 인산의 첫번째와 두번째 당량점에서의 이론적인 pH값을 계산해보고 실험치와 비교하여라.
7. pH = (〖pK〗_a1 + 〖pK〗_a2 )/2 를 유도하시오.
8. 산-염기 적정그래프 4가지

II. Discussion
1. 생각해볼 사항
2. 고찰

본문내용

센 산이나 센 염기로는 완충 용액을 만들 수 없는 이유를 설명하여라.
> 센 산의 경우, 물에 100% 가까이 해리되므로 정반응이 우세해서, A^- 상태가 많이 존재한다. 완충 용액은 [HA]와 [A^-]가 적절하게 존재 해야하나, 센 산의 경우에는 한 가지만 존재하므로 완충 작용을 거의 하지 못한다. 센 염기 또한 마찬가지의 이유다. 따라서 [HA]의

참고 자료

없음