화학 실험 산 염기 지시약 예비 보고서

소개글

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목차

1. subject
2. date
3. section ＆ name
4. object
5. principle
6. procedure
7. Reagent ＆ Apparatus
8. Reference

본문내용

- 르샤틀리에 법칙 : 하나의 가역 반응이 평형 상태에 있을 때, 물질의 농도, 압력, 온도 등의 조건을 바꿔주면 그 평형은 정이나 역 어느 한 방향으로 진행되고 결국 새로운 평형에 도달한다는 법칙이다. 평형의 조건을 변화시키면 그 변화를 없애려는 방향으로 새로운 평형에 도달한다. 이번 실험에서는 용액 중의 수소 이온의 농도가 커지면 이 법칙에 따라 평형이 왼쪽으로 이동한다.
HInd <--------> Ind- + H+

- 당량점 : 중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정당하는 물질과 적정하는 물질 사이의 양적인 관계를 이론적으로 계산하여 구한 점을 말한다. 적정에서 실에 대해 화학량론적으로 당량의 표준시약이 첨가된 점으로, 실험적으로 검출된 종말점과 반드시 일치하지는 않는다. 즉 이론값이라고 할 수 있다.

- 종말점 : 적정이 끝나는 지점을 뜻하며 실험자가 정량할 물질에 대하여 당량점에 도달한 양의 적정액이 가해졌다고 판단하고 적정을 멈추는 지점을 말한다. 즉, 실험값이라고 할 수 있다.

- 흡광도 : 용액의 빛을 흡수하는 정도를 나타내는 양이다. 같은 두께의 순 용매 및 용액의 투과광 강도를 각각 I0, I 라 할 때, log(I0/I)가 된다. 넓은 뜻으로는 I0를 입사광의 광도, I를 기체, 액체, 고체 물질을 투과한 빛의 강도로 잡을 수 있다.

참고 자료

대한화학회 / 표준일반실험 7판 / 천문각 / 2010 / p.169-172
ZUMDAHL / 줌달의 일반화학 / 사이플러스 / 2011 / p.589-591
팽종인, 조수순 / 분석화학 / 동화기술 / 2008 / p.148-165