화학전지 실험 예비결과레포트

소개글

일반화학실험 A+받았습니다

목차

Ⅰ. 화학 1 및 실험 예비 보고서
1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Procedure

Ⅱ. 화학 1 및 실험 결과 보고서
1. Observation
2. Result
3. Discussion
4. Reference

본문내용

2. 산화-환원 반응
최외각 전자는 원자나 분자의 종류에 따라서 쉽게 덜어져 나가 다른 원자나 분자로 옮겨갈 수 있다. 이때 전자를 잃어버리는 원자나 분자는 ‘산화’되었다고 하고 전자를 받은 원자나 분자를 ‘환원’되었다고 한다. 한 원자가 산화하면 다른 원자는 환원되기 때문에 산화-환원 반응은 항상 동시에 일어난다. 아연과 구리로 만들어진 화학 전지의 경우, 아연은 전자를 잃고 산화되고 구리 이온은 전자를 얻어 환원된다. 자신은 환원되면서 다른물질을 산화시키는 물질을 산화제, 반대의 물질을 환원제라고 한다. 따라서 전자를 얻는 성질이 강할수록 강한 산화제, 전자를 잃는 성질이 강할수록 강한 환원제이다.

3. 화학 전지
① 자발적인 산화·환원 반응을 이용하여 화학 에너지를 전기 에너지로 전환시키는 장치. 전지의 구성은 (-)극 | 전해질 용액 | (+)극으로 구성된다.

< 중 략 >

Procedure
A. 화학 전지판 만들기
① 연필을 이용해 거름종이에 미리 주어진 틀과 동일한 틀을 그리고 양초로 틀 바깥부분을 꼼꼼히 칠해준다.
② 가열 교반기에서 칠한 양초를 약 10초 정도 녹여낸다.
③ 양초를 녹여낸 거름종이(화학전지판)의 가 통로 부분에 약 1cm 정도 거리를 두고 칼집을 낸 뒤, 준비된 금속판을 각각 끼워준다. 그리고 각 금속에 해당하는 전해질 용액을 준비한다.
④ 샬레에 화학전지판을 올린 뒤, 각 금속판에 해당하는 금속 전해질 용액을 작은 원이 찰 정도로 (1~2방울)적셔주고 중앙의 금속판이 모이는 부분은 KCl 전해질 용액을 적셔준다.

B. 화학 전지 측정
① 멀티미터를 켜고 (전압설정: DC2~20V) 두 전선을 금속판에 연결하고 하나의 금속판과 다른 종류의 금속판을 번갈아가며 측정하며, 금속판의 조합에 따른 멀티미터에 표시되는 전위차를 측정한다.
② 적, 흑 전선의 방향을 바꿔 다시 측정해보고 어떠한 차이가 있는지 확인한다.
③ 반응 5분 후 전압이 어떻게 변화되는지 다시 한번 측정한다.

참고 자료

일반화학실험, 강위경 외, 자유아카데미, 2016, 89-99p
http://commons.ssu.ac.kr/em/5fa7e679ca200 (2020.11.18.)
https://daniel00.tistory.com/entry/%EB%A6%AC%ED%8A%AC%EC%9D%B4%EC%98%A8-%EB%B0%B0%ED%84%B0%EB%A6%AC (2020.11.18.)
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%82%B0%ED%99%94%C2%B7%ED%99%98%EC%9B%90_%EB%B0%98%EC%9D%91 (2020.11.18.)
https://www.scienceall.com/%EB%B6%84%EA%B7%B9polarization-2/ (2020.11.18.)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662937&cid=62802&categoryId=62802 (2020.11.18.)