pH측정실험 (인산적정실험) (예비+결과)

소개글

2021년에 진행한 물리화학실험보고서입니다. A+받은 보고서 이고 페이지수가 엄청나게 많아요,,,, 참고하실 내용이 정말 풍부할 거라고 자부합니다!!

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목차

1. 실험 날짜 및 제목
1) 실험 날짜
2) 실험 제목

2. 실험 목적

3. 원리

4. 실험기구 및 시약
1) 실험기구
2) 시약

5. 실험방법

6. 실험결과
1) 측정결과
2) 적정곡선

7. 고찰
1) 측정의 오차
2) 염기의 안정화
3) 활동도

8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 날짜 및 제목
1) 실험 날짜: 2021.05.21.
2) 실험 제목: pH meter를 이용한 전위차 측정

2. 실험 목적
- 이 실험의 목적은 강한 1염기산과 강한 2염기산, 약한 1염기산, 약한 2염기산의 적정곡선에 대한 자세한 성질을 연구하고, pH meter로 수용액의 pH를 측정하는 실험을 통하여, 약산 용액의 pH를 측정하여 산의 이온화 상수를 결정한다.

3. 원리

강한 염기로 약산을 적정할 때는 적정하는 과정에서 약산의 염이 만들어진다. 이것은 어떤 염기가 첨가되기 전을 제외하고는 그 용액 안에서 염과 이온화되지 않은 산의 비가 계속하여 변함을 의미한다. 이 용액들을 완충용액이라고 하며, 적정의 초기 상태와 당량점 근방을 제외하고는 적정하는 동안에 pH가 서서히 느리게 변화한다.

<중 략>

5. 실험방법
실험을 시작하기 전, pH-meter 값을 보정해준다.
0.1N HCl 적정
0.1N ch3cooh 적정
1) 0.1N HCl, 0.1N CH3COOH, 0.05M H3PO4 용액을 각각 25ml에 넣고, 증류수 175ml로 희석한다.
2) 0.1N NaOH를 0.1N HCl 5ml로 표준화 시킨다.(2회)
3) 0.1N NaOH를 각각 적정하면서 pH를 측정한다.

* 0.1N HCl solution
① pH 3까지는 1ml 씩 첨가한다.
② pH 3.0 ~ pH 10.0까지는 0.2ml 씩 첨가한다.
③ pH 10 이상에서는 1ml 씩 3번 첨가한다.

<중 략>

7. 고찰
이전 실험까지는 pH 미터 없이 지시약으로만 중화적정 실험을 진행했었고, 지시약만을 이용하여 진행했던 실험에서 얻은 종말점은 실제 당량점과 큰 오차를 가졌다. 이번 실험은 pH 미터를 이용하여 용액의 pH를 측정해보았다. 따라서 이전의 실험보다 조금 더 정확한 실험을 진행할 수 있었다. 또한, pH 미터를 사용하면서 pH 측정의 원리를 습득할 수 있었다.

참고 자료

대한화학회, 표준 일반화학실험 제7개정판
Daniel C. Harris, " (5)분석화학 ", 자유아카데미
과학문화포털, 사이언스올