Victor Meyer법 (분자량 측정실험)

소개글

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목차

1. 실험 날짜 및 제목
1) 실험 날짜
2) 실험 제목

2. 실험 목적

3. 원리
1) Avogadro’s law
2) Charles’ law
3) Boyle’s law
4) 분자량 결정
5) 이상기체 상태방정식
6) 이상기체와 실제기체, 반데르발스 방정식

4. 실험기구 및 시약
1) 실험기구
2) 시약

5. 실험방법

6. 결과
1) 실험실 환경
2) 측정값
3) 계산값

7. 고찰
1) 기체 뷰렛의 부적합성
2) 대기압과 온도
3) dichloromethane의 휘발성
4) 내부관의 수증기

8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 날짜 및 제목
1) 실험 날짜: 2021.03.26.
2) 실험 제목: 분자량 측정: Victor Meyer법 - dichloromethane

2. 실험 목적
1) Victor Meyer법을 사용하여 휘발성 물질의 대략적인 분자량을 결정한다.
2) 이상기체상태방정식을 활용하여 물질의 분자량을 결정한다.

3. 원리

1) Avogadro’s law
모든 기체는 같은 온도, 같은 압력에서 같은 부피속에 같은 개수의 입자(분자를)포함한다는 내용이다. 일정한 온도와 압력에서 기체의 부피는 몰수에 비례한다.

<중 략>

4) 분자량 결정
분자 1몰의 질량을 분자량(g/mol)이라고 한다. 원자량은 탄소 원자의 동위원소 가운데 자연계에 가장 많이 존재하는 질량수 12의 탄소 동위원소 기준으로 정의된다. 즉, 질량수 12인 탄소 동위원자 12.000g에 들어있는 탄소 원자의 수를 Avogardro 수라고 하고, Avogardro 수 만큼 원자 또는 분자를 1몰이라고 한다. 1몰의 원자 또는 분자의 질량을 그램 단위로 나타낸 값을 원자량 또는 분자량이라고 한다. 대부분의 기체는 상온. 상압에서 이상 기체 상태 방정식을 거의 만족하기 때문에, 기체의 부피, 온도, 압력, 그리고 무게를 측정하면 이상기체 상태방정식으로부터 분자량을 결정할 수 있다.

5) 이상기체 상태방정식
이상기체 법칙은 이상기체를 다루는 상태방정식이다. 이상기체 법칙은 기체 분자 운동론의 기본을 이룬다. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 보일-샤를 법칙 및 아보가드로 법칙 등을 포함하며, 이를 이용하여 기체의 분자량을 구할 수 있다. 다만 실제 기체는 이상기체 법칙에 어긋나는 현상을 보일 때도 있다. 하지만 위에서 언급했듯이, 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태방정식을 거의 만족하기 때문에 아래의 식에 값을 대입하여, 방정식으로부터 분자량을 계산해낼 수 있다.

참고 자료

위키백과, 우리 모두의 백과사전
실버버그의 일반화학, 사이플러스
표준일반화학실험, 대한화학회