산화-환원 적정 I2법 예비보고서

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 방법
4. 시약조사
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적 : 표준 용액과 직접 요오드 법과 간접 요오드 법을 이용하여 시료 속 구리와 비소의 함량을 분석해본다.

2. 실험 원리
1) 산화-환원
- 전자 이동 반응이다. 산화 반응은 전자의 손실이 수반되는 반쪽 반응을 의미한다. 환원 반응은 전자를 얻는 반쪽 반응이다. 전자를 제공해 환원을 돕는 물질을 환원제, 전자를 받아 산화를 돕는 물질을 산화제라고 한다. 환원제에 의해 잃은 전자의 수는 산화제에 의해 얻는 전자의 수와 같다.

2) 적정(titration)
- 양적 화학분석의 한 방법이며 분석 대상 용액의 농도를 결정하기 위해 이용된다. 농도를 정확하게 아는 표준용액을 미지의 다른 용액에 두 용액의 반응이 완전히 이루어질 때까지 서서히 첨가해 미지 용액의 농도를 구하는 실험. 적정에 사용한 미지 용액과 표준 용액의 부피를 알면 표준 용액의 농도를 이용해 미지 용액의 농도를 계산할 수 있다.

3) 당량수
- 1당량은 1몰의 전자를 주거나 받을 수 있는 물질의 양이다. 1당량을 포함하는 물질의 질량을 g당량이라고 한다.

4) 당량점과 종말점(equivalence point and end point)
- 당량점은 이상적으로 반응이 완결되는 지점으로 적정 용액의 양이 분석 물질과 화학량론적으로 반응하는데 꼭 필요한 만큼이 가해진 지점을 의미한다. 당량점은 실험적으로 결정할 수 없으며 실험을 통해서는 종말점을 결정하게 된다. 종말점은 용액의 물리적 변화가 급격하게 관찰되는 지점으로, 실험자가 적정이 완결되었다고 판단해 적정을 마치는 지점이다. 지시약의 종말점의 경우 한 특정 pH에서 일어나지 않으며, 종말점이 나타나는 특정 pH 범위가 존재한다.

5) 적정오차(titration error)
- 종말점과 당량점 사이의 없앨 수 없는 차이를 의미한다.

6) 지시약(indicator)
- 지시약은 산성과 염기성 용액에서 각기 현저히 다른 색을 띠는 물질이다.

참고 자료

레이먼드 창, <일반화학>, (화학교재연구회), 사이플러스, 2016, p.154-155, 171-172, 701, 714, 729, 787-788, 796-797
아주대학교 분석화학실험 강의노트
Daniel C. Harris, <Quantitative Chemical Analysis>, macmillan education, 2016, p.13, 145-146, 149, 196-197, 380-381, 385, AP22
안전보건공단 화학물질정보 (http://msds.kosha.or.kr/)