킬레이트 적정법

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목차

1. 실험목적

2. 실험이론
1) 킬레이트 적정법(Chelatometry)
2) 킬레이트 적정원리
3) EDTA 적정의 성질
4) EDTA의 특징
5) 금속지시약
6) 0.01 M EDTA 표준용액의 조제 및 적정
7) Eriochrome black T(EBT) 금속지시약 조제
8) NH4OH-NH4Cl 완충용액 조제

3. 실험기구 및 시약

4. 실험방법

5. 실험 결과
1) 넣은 EDTA용액의 부피

6. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험목적
킬레이트 적정법으로 금속이온의 농도를 구한다.

2. 실험이론
-킬레이트 적정법(Chelatometry)
킬레이트란 두 개 또는 그 이상의 배위원자를 갖는 배위자(다배위자)가 고리를 형성하여 금속과 만든 화합물을 말하고, 금속 킬레이트, 킬레이트 착체, 킬레이트 화합물이라고도 불린다. 여러개의 원자가 하나의 금속과 결합하기 때문에 그 결합력이 강하다. 금속이온에 다배위자가 배위하면 단순배위자가 배위하였을 때보다 안정도가 증가하게 되는데 이와 같은 효과를 킬레이트 효과라고 한다. 킬레이트 적정법이란 킬레이트 시약(다배위자)과 금속이온과의 킬레이트 생성반응을 이용하여 금속이온을 정량하는 분석법이며, 일명 착염 적정법 (컴플렉스 적정법, Complexometry) 라고도 한다. 즉, 금속이온을 함유한 용액에 금속이온과 반응하여 변색하는 지시약을 넣어 정색시킨 다음 킬레이트 표준용액으로 적정한다. 이때 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속 킬레이트 화합물을 형성하므로 당량점에서 금속지시약이 유리되어 본래의 지시약의 색깔로 환원되어 변색한다. 킬레이트 시약으로는 주로 EDTA, NTA 등을 사용하면 많은 금속이온을 직접 적정할 수 있고, 간접적으로 적정하면 SO42-, PO42-, CN-, CNS- 등 여러 가지 음이온도 정량할 수 있다

참고 자료

없음