일반화학실험 화학평형 예비레포트

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 안전 및 유의사항
5. 실험방법
6. 실험 후 처리

본문내용

1. 실험목표
화학평형의 원리를 이해하고 실제 화학반응에서 반응물과 생성물이 평형을 이루는 평형상수를 구해본다.

2. 이론
▶화학평형: 많은 화학반응에서 반응물은 생성물로 완전히 변환되지 않고, 아무리 오랜 시간동안 반응을 진행시켜도 일부의 반응물은 생성물과 함께 남아 있다. 이때 우리는 반응물과 생성물이 평형(equilibrium)을 이루고 있다고 말한다. 반응의 초기에는 반응물이 생성물로 전환되며, 반응물의 농도가 감소함에 따라 정반응의 속도는 점차로 감소한다. 반응이 진행됨에 따라 생성물의 농도가 증가하고 역반응의 속도는 증가한다. 결국 정반응의 속 도는 역반응의 속도와 같게 되고, 이때 반응은 평형에 도달하게 된다. 반응이 평형에 도달하면 겉보기에는 반응이 진행되지 않고 반응물과 생성물의 농도의 변화가 없는 것처럼 보이나, 실제로는 정반응과 역반응이 같이 일어나는 것으로 두 반응의 속도가 같기 때문에 아무런 변화가 없는 것처럼 보일 뿐이다.

참고 자료

없음