일반화학실험 평형상수의 결정 예비레포트(프리레포트)

소개글

일반화학실험 평형상수의 결정 예비레포트입니다.
실험 과정 및 이론이 담겨 있습니다.
최종학점 A+입니다.

목차

1. Purpose

2. Theory
2.１화학평형
2.２평형상수
2.３르 샤틀리에의 원리
2.４공통이온효과
2.５착이온
2.６Beer의 법칙
2.７비색법
2.８용해도곱

3. 실험
3.1 Chemical & Apparatus
3.2 Procedure

본문내용

1. purpose
색깔을 비교하는 방법으로 착 이온의 농도를 알아내어 착 이온 생성 반응의 평형상수를 결정한다.

2. Theory
2.1. 화학평형
시간이 경과하더라도 변화를 관찰할 수 없는 상태를 평형 상태라고 부른다. 화학 반응은 대부분 가역적인데, 가역 과정의 초기 반응은 생성물을 이루는 방향이다. 생성물 분자가 어느 정도 생성되면 역반응이 일어나기 시작하며, 생성물 분자에서 반응물 분자들이 생성된다. 정반응과 역반응 속도가 동일하고, 반응물과 생성물 농도가 일정할 때 화학 평형이 이루어진다. 겉보기에는 반응물이 소모되지도, 생성물이 만들어지지도 않는 것처럼 보이므로 아무런 화학 반응이 진행되지 않는 것 같이 보인다. 그러나, 이는 생성물이 만들어지는 정반응의 속도와 반응물로 다시 되돌아가는 역반응의 속도가 정확히 같아서 겉보기에 변화가 없는 듯이 보이는 것이다.

2.2. 평형상수
화학 반응이 평형에 도달하면 반응물 그리고 생성물의 농도는 일정한 관계를 가진다. 평형에서 반응물, 생성물의 상대적 양의 비는 평형 상수에 의해 나타내질 수 있다. 평형 상수의 값은 온도에 따라 다르지만, 처음에 넣어준 반응물의 양과는 관계없다.
만약 화학 반응의 균형 반응식이
aA+bB⇌cC+dD
라면, 평형 상수는
K=(〖[C]〗^c 〖[D]〗^d)/(〖[A]〗^a 〖[B]〗^b )
같이 쓸 수 있다.
여기에서 대괄호 []는 각 화학종의 활동도를 나타내는 것인데, 활동도란 유효 농도로서 표준 상태와의 비교값으로 단위가 없는 것을 특징으로 한다. 용액을 구성하는 화학종이라면 표준 상태가 1M이며, 기체 상태의 화학종이라면 1기압이 표준 상태이다.

2.3. 르 샤틀리에의 원리
평형 상태에 있는 계에 외부에서 변형을 주게 되면 계가 새로운 평형 위치에 도달하려 하므로 그러한 자극을 부분적으로 상쇄시키려는 방향으로 조절하게 되고, 이를 르샤틀리에 원리라고 한다.

참고 자료

없음