화학반응속도 결과 [A+]

소개글

"화학반응속도 결과"에 대한 내용입니다.

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

1. Abstract
본 실험은 H2O2의 분해반응에 따른 반응속도 측정 실험이다. 실험에서 농도, 온도, 촉매를 변경하였을 때의 반응속도를 비교한다. 농도의 변화 실험에서는 H2O2의 농도를 달리하여 세 가지 실험을 진행한다. 온도의 변화 실험에서는 실온에 대해 10, 20℃ 높은 온도에서의 반응속도를 측정한다. 마지막으로, 촉매의 실험에서는 농도와 온도의 실험에서 사용했던 0.1M-KI가 아닌, MnO2를 이용하여 반응속도를 측정한다. 결과적으로, 농도가 높을수록, 온도가 높을수록, 정촉매인 를 많이 넣을수록 반응속도가 빨라지는 것을 확인할 수 있었고 그 중에서도 촉매가 관여하는 반응에서 반응속도가 가장 빠른 것으로 확인되었다.

2. Experiment
시약) 실험에서 사용되는 물질은 , , , 이다.

그림 1. 실험 설치

기구) 실험기구의 구조는 위 [그림 1]과 같다. 먼저 3번(수준구)에 물을 넣어준 후, 마노미터에서의 유체역학 원리를 이용하여 2번(gas 측정기)의 수두를 낮추어주면 압력이 낮아져 2번에도 물이 차오른다. 이 때, 2번에 물이 0ml를 가리키는 부분까지 차오르면 아래 밸브를 이용하여 막아두었다가 2번과 3번의 높이가 같게 기구를 설치한 후 다시 밸브를 풀어준다.
다음으로, 1번(water trough)에서 촉매와 를 먼저 넣고, 를 가한 후 재빠르게 뚜껑을 닫고, 교반기를 이용하여 용액을 잘 섞어준다. 이 때, 화학반응을 통해 발생한 산소로 2번(gas 측정기)의 값을 확인한다. 방출 산소의 용적이 2ml씩, 총 14ml까지 산소가 방출되는 데에 걸리는 시간을 측정한다.

그림 2. water trough에 용액투입

그림 3. 가스 측정기 용적 변화

※ 실험실에서 가스 측정기의 용적은 10ml까지 읽을 수 있었으므로, 산소 10ml가 방출되기까지의 시간간격을 측정하였다.

※ 기구를 설치할 때, 발생하는 산소가 새지 않도록 파라필름으로 꼼꼼히 싸도 록 한다.

 농도의 영향 (촉매 )
먼저, 실험에서 사용되는 용액을 제조하였다.
· 0.1M- : 100ml의 증류수에 1.66g의 를 용해시킨다.
· 30% : 실험실에서 구비되어 있어 제조할 필요가 없었다.

참고 자료

화학반응공학 제 3판/사이텍미디어/octave levenspiel/p.4-44
핵심 화학반응공학/H. Scott Fogler/McGraw-Hill korea/p. 2-10
화학 반응에서의 온도 농도 촉매의 영향에 관한 연구/박광윤/전국과학전람회/ p.2-4
마스터톤의 일반화학 제 7판/William L.Masterton/p.347-348, p.363-365