산소의 몰부피

목차

1. 목적 (Purpose)
2. 원리 ( Introduction)
3. 기구 (Apparatus )
4. 시약 ( Reagents )
5. 방법 ( Procedures )
6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)
7. 토의 (Discussions)
8. 참고문헌 (References)

본문내용

1. 목적 (Purpose)
기체의 상태를 기술하는데 필요한 기체 상수 R은 화학에서 중요하게 다루는 기본상수 중 하나이다. 실험을 통해 기체상수의 값을 결정하고, 그값을 문헌에 있는 값과 비교한다.

2. 원리 ( Introduction)
기체의 상태는 압력(P), 부피(V), 온도(T), 몰수(n)으로 정의 하며, 낮은 온도와 높은 압력에서 기체는 다음과 같은 특징을 나타낸다.
1)보일의 법칙 : 온도와 몰수가 일정한 조건에서 기체의 부피는 압력에 반비례한다.

<중 략>

1. 산소기체의 압력(P): 산소기체가 포집되는 시약병 내부에는 산소기체와 물에 의해 증발된 수증기가 함께 존재하기 때문에 돌턴의 부분압력 법칙을 이용하여 산소기체의 압력을 구할 수 있다.
혼합기체의 압력= 산소기체의 압력 + 수증기의 압력
1) 혼합기체의 전체 압력: 시약병 속 혼합기체의 전체압력은 대기압과 평형을 이루므로 같은 값을 가진다.
2) 수증기의 압력: 부록에서 물의 온도에 해당하는 물의 증기압을 확인한다.
3) 산소기체의 압력 = 대기압 – 물의 증기압
2. 산소 기체의 부피(V): 생성된 산소 기체의 부피는 산소 기체에 의해 밀려나간 물의 부피와 같으므로 비커에 모아진 물의 부피를 측정한다.
3. 산소기체의 몰수(n): 생성된 산소기체의 질량은 반응 전과 후로 시험관의 무게 차이와 갖고, 산소 기체의 몰질량을 환산인자로 사용하여 몰수로 변환한다.

참고 자료

일반화학실험. 서울시립대학교 교양화학, 사이플러스