농도희석, 몰농도와 노르말농도의 차이 실험 (결과보고서)

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 요약 및 도입
4. 실험결과
5. 토의 및 고찰

본문내용

실험제목 : 농도희석, 몰농도와 노르말 농도의 차이 실험 결과보고서

실험날짜 : 2000.00.00

요약 및 도입 : 이번 실험은 지난 실험을 통해 이해한 몰농도와 노르말농도, 퍼센트 농도에 대하여 조금 더 확장하여 농도희석이란 개념과 g당량 수를 도입해서 이해하는 실험을 해보았다. 앞으로 해나가야 할 실험에서는 가장 지본이 되는 것이기 때문에 처음에 확실하게 개념을 잡고 가야 한다.
몰농도는 용질의 몰수(mol)를 용액의 부피(L)로 나눈 값으로 몰수가 질량/분자량이기 때문에 가장 편히 쓰이는 몰농도 식은 질량/(용액의 부피 × 분자량)이다. 노르말 농도는 몰농도와 비슷하지만 몰수 대신에 g당량 수가 사용되는데 일반적으로 g당량수라는 것은 분자량을 한 분자 안의 H+ 또는 OH-수로 나눈 값이라고 한다. 예를 들어보면 HCl은 H+가 하나이므로 1당량이고 NaOH도 OH-가 하나이므로 1당량이라고 할 수 있다.

참고 자료

없음