[일반화학실험]중화반응을 이용한 산 염기의 농도 구하기

소개글

산, 염기 중화반응을 알아보고 중화반응을 이용한 산, 염기의 농도를 구해 보는 실험 레포트입니다.

목차

1.실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4.실험 방법
5.실험 결과
6. 토의 사항

본문내용

목적
산, 염기 중화반응을 알아보고 중화반응을 이용한 산, 염기의 농도를 구해 본다.

가.중화반응
중화반응은 아레니우스의 산-염기 개념을 적용했을 경우의 반응이다. 넓은 범위에서는 브뢰니우스의 산화-환원반응으로 볼 수 있다. 본 실험에서 .5M NaOH를 이용하여 산 A(χM ) 20㎖ , 산 B(уM ) 10㎖의 M을 구해본다.

실험 재료
1. 용액 A, 용액 B, 뷰렛, 비커, 스포이드, 메스실린더, 페놀프탈레인 용액, 마그네틱 바, 교반기
2. 페놀프탈레인 : 무색에서 옅은 노란색을 띤다. 에탄올에는 잘 녹으며 에테르에는 잘 녹지 않고, 물에는 거의 녹지 않는다. 산성 용액 속에서는 거의 무색이며 pH 9이상의 염기성 용액에서는 붉은색을 띠기 때문에 산 염기 실험에 많이 이용된다.

실험 과정
1. 실험에 필요한 0.5M NaOH(aq)를 만든다.
2. 만든 NaOH(aq)를 뷰렛에 넣고, 교반기 위에 올려 진 비커에는 준비된 용액 A 20㎖와 조금의 페놀프탈레인을 넣는다.(부피를 젤 때에는 메스 실린더나 주사기를 이용하며 용액을 섞을 때는 마그네틱바를 이용한다.)

참고 자료

없음