[일반화학실험] 용해열과 과냉각상태 - 결과레포트, 예비레포트

소개글

일반화학실험 A+ 받은 레포트입니다.
결과레포트 참고하시고 쓰시는데 많은 도움이 되실거라 믿습니다.

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험장치
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

공유 결합으로 단단하게 결합되어 있는 분자의 경우에는 용매에 녹게 되어도 원래 분자의 구조를 그대로 유지하기 때문에 에너지의 변화가 크지 않아서 용해열이 그렇게 크지 않다. 설탕을 물에 녹이더라도 온도 변화가 거의 없는 것은 바로 그런 이유 때문이다.
그러나 이온 결합을 하고 있는 소금과 같은 염 또는 전해질의 경우에는 그렇게 간단하지 않다. 고체 상태의 엽에서는 양이온과 음이온 사이에 강한 인력이 작용해서 안정화되어 있다. 극성이 강한 물 분자들이 양이온과 음이온을 둘러싸서 상당히 안정화시키기 때문에 이온 결합을 하고 있는 염은 물에 잘 녹는다.

<중 략>

온도에 따라 용해도가 커지는 물질의 경우에는 높은 온도에서 포화된 용액을 식히면 용해도가 감소하기 때문에 여분의 염이 고체 상태로 침전된다. 그러나 물 속 에 용해도보다 더 큰 농도의 염이 녹아 있더라도 침전이 생기지 않는 경우도 잇다. 그런 용액을 과포화 용액 또는 과냉각 용액이라고 한다. 과포화 용액은 매우 불안정한 상태이기 때문에 외부에서 기계적인 충격이 가해지거나 소량의 고체 염을 용액에 넣어주면 빠른 속도로 침전이 만들어 진다.

<중 략>

첫 번째 실험에서는 염화칼슘으로 인한 물의 온도변화를 관찰하는 실험을 진행하였다. 비커에 물을 넣고 질량을 측정하였다. 스티로폼 안에 비커를 안으로 넣은 후 염화칼슘을 물에 넣어 온도변화를 5초 단위로 관찰 하였다. 염화칼슘을 스티로폼 안에 위치한 비커에 넣을 때에 빠르게 넣고 온도변화를 관찰 하려고 하였는데 염화칼슘을 한 번에 넣는 도중 다 넣지 못하여 약간의 염화칼슘이 밖으로 빠져나왔다. 5초 간격으로 온도를 측정하였는데 0~5초 까지의 온도변화가 가장 급격했으며 20초 뒤에 최대 온도 53.5℃에 도달하였다. 그 이후에 온도감소가 천천히 진행되었다. 이를 통해 온도변화 △T는 35.5℃를 구할 수 있다. 만약 염화칼슘을 모두 다 넣었다면 온도는 53.5℃ 보다 더 크게 나왔을 것 이다.

참고 자료

http://search.naver.com/search.naver?sm=tab_hty.top&where=nexearch&ie=utf8&query=%EC%86%90%EB%82%9C%EB%A1%9C%EC%9D%98+%EC%9B%90%EB%A6%AC
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1064132&cid=40942&categoryId=32251
http://navercast.naver.com/contents.nhn?rid=102&contents_id=3961