완충 용액 예비

소개글

완충 용액 예비

목차

1. 목적
2. 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 목적
완충 용액을 직접 제조하여 보고, pH 미터를 이용해 이 완충용액에 산과 염기 수용액을 가했을 때 pH 변화가 거의 없음을 확인하여 본다.

2. 이론

2.1 완충용액
: 산과 염기를 추가해도 pH 변화가 거의 없는 용액

2.2 르 샤틀리에의 원리(Le Chatelier`s principle)
: 열역학적 평형이동에 관한 원리로 평형상태에 있는 물질계의 온도나 압력을 바꾸었을 때, 그 평형상태가 어떻게 이동하는가를 설명하는 원리이다.

이 원리에서 물리적, 화학적 변화에 대하여 평형을 이루는 방향으로 운동이나 반응이 진행됨을 알 수 있다. 이 원리는 1884년 르샤틀리에가 발표하였는데, 1887년에 브라운도 독자적으로 발견하여 발전시켰기 때문에 르샤틀리에-브라운의 법칙이라고도 부른다.

<중 략>

따라서 pH=4.0인 완충용액은 약산과 짝염기의 농도, 더 정확하게는 그것의 농도 비율이 위의 식을 만족하는 용액을 만들면 된다. 결국 이 식을 이용하면 아세트산과 아세트산 음이온의 농도 비율이 다음과 같이 되어야 한다.

그러면 위의 완충용액에 산(H+) 혹은 염기(OH-)를 첨가했다면 pH는 어떻게 변하는지 알아보자. 산을 첨가했다면 당연히 pH는 낮아질 것이다. 용액 내의 성분 변화는 산이 첨가된 양만큼 아세트산 음이온과 반응하여 아세트산으로 변하게 되므로, 아세트산 음이온의 농도는 줄어들고 아세트산의 농도는 증가할 것이다. 염기를 첨가하면 당연히 pH는 높아질 것이며, 같은 방식으로 생각을 해보면 아세트산의 농도는 감소하고 아세트산 음이온의 농도는 증가하게 될 것이다.

참고 자료

Raymond Chang 저, 레이먼드 창의 일반화학, 김영준, 이재준, 화학교재연구회 역, McGraw-Hill, 2010.03.08
Zumdahl 저, 줌달의 일반화학 , 화학교재연구회 역, 사이플러스, 2011.03.01
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http://blog.naver.com/tritopsh2566?Redirect=Log&logNo=40153155580
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1129336&mobile&categoryId=200000461
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http://delloyd.50megs.com/moreinfo/buffers2.html