몰질량의 측정
- 최초 등록일
- 2014.03.11
- 최종 저작일
- 2012.06
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목차
1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 예비 실험 결과
6. 주의할 점
본문내용
실험 목적
• 목표 : 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰 질량을 결정한다.
• 핵심 개념 : 몰 질량, 이상기체, 이상기체 상태방정식
• 관련 개념 : 기화
실험 이론
• 몰의 개념 → 1몰 : 질량수가 12인 탄소의 원자 몰 질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원소의 수를 아보가드로수(6.022137Ⅹ1023)라고 하며 아보가드로 수 만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 한다. • 단위 : mol → 탄소(C) 원자 1 mol = 탄소 (C) 원자 6.02Ⅹ1023 물 (H2O) 분자 1 mol = 물 (H2O) 분자 6.02Ⅹ1023 • 기체 1mol의 부피 = 22.41414 L의 부피를 갖는다(0°C, 1기압) → 아보가드로의 법칙에 의하면 모든 기체는 온도와 압력이 같은 조건에서 각 기체의 부피가 같으면 그 속에 들어있는 분자 수는 같다.
참고 자료
없음