몰질량의 측정

소개글

"몰질량의 측정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이 론
4. 실험도구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험 결과
7. 토의
8. 생각해볼 문제

본문내용

1. 실험 제목
몰질량의 측정

2. 실험 목적
기체 분자의 운동론을 이해하고, 실험값을 바탕으로 이상 기체 상태 방정식(PV = nRT)을 활용하여 휘발성 물질의 물질량을 계산한다.

3. 이 론
Ⅰ. 몰질량, 원자량, 분자량
A. 몰질량
질량수가 12인 탄소의 원자량을 12로 정하여, 탄소를 기준으로 다른 원자들의 상대적인 원자량을 정한다. 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원소의 수를 아보가드로 수라고 하며, 아보가드로 수 만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 한다. 이 1몰에 해당하는 질량은 원자량 또는 분자량에 g을 붙인 값과 동일하며, 1몰에 해당하는 질량을 몰질량이라고 한다. 몰질량의 SI 단위계는 kg/mol이지만, 대중적으로 g/mol을 사용한다.
B. 원자량
해당 원소 1몰의 평균 질량 값을 의미한다. 즉, 특정 환경 하에서 해당 원소의 동위원소의 존재 비율에 따라 가중평균한 질량을 말한다.

C. 분자량
원자질량 단위로 나타낸 분자의 질량이다. 탄소-12를 기준으로 한 상대적인 질량이므로 상대분자 질량이라고 한다.

Ⅱ. 아보가드로 수
아보가드로 상수는 물질의 입자수를 몰질량과 관계 짓는 비례상수이다. 탄소의 12g에 들어있는 탄소 원소의 수를 아보가드로 수라고 하며, 이 수는 6.02 x 1023이다.

Ⅲ. 기체분자 운동론
기체 분자 운동론을 통하여 기체 상태의 분자들의 운동과 그로 인하여 나타나는 기체의 다양한 성질을 이해할 수 있다. 즉, 기체 분자가 가진 역학적 정보를 이용하여 기체의 온도, 압력 등을 이해할 수 있다. 기체 분자 운동론의 중요한 가정들은 다음과 같다.

기체 분자 운동론의 중요한 가정

(1) 기체는 끊임없이 무작위적이고 빠른 직선운동을 하는 입자들로 구성 되어 있다.

(2) 기체 입자들은 서로 멀리 떨어져 있어서 입자들 사이의 공간은 입자의 크기에 비해 매우 크다. 즉, 분자 자체의 부피를 무시할 수 있다.

참고 자료

없음