Synthesis and Analysis of Ammonium Decavanadate (데카바나듐산 암모늄의 합성과 분석)

목차

1. 실험목적
2.실험원리
3.실험기구 및 시약
4.실험방법
5.실험결과

본문내용

2.실험원리 : 용액의 화학종은 pH와 농도에 따라 민감하게 변한다.
암모늄염으로 분리해낼 데카바나듐산이온()은 모서리가 서로 맞닿아 있는 10개의 팔면체로 이루어져 있다.
이 염을 만든 다음, 산화-환원 적정과 Kjeldahl법으로 을 측정하여 의 함량을 분석한다. 산화-환원 적정에서는 먼저 아황산으로 를 로 환원시킨 후 표준용액으로 적정한다.
산화-환원 적정 : 산화-환원 반응을 이용한 적정법으로, 종말점을 찾는 방법에는 지시약법, 전위차법, 분광학적 방법 등이 있다.
부피분석법 중에서 가장 종류가 많은 분석법이다. 적정제가 산화제이면 분석물은 환원제가 되고, 반대로 적정제가 환원제이면 분석물이 산화제가 된다. 산화제는 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고, 환원제는 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다.
산화-환원 적정에서 산화제(또는 환원제)의 1당량은 전자 1몰을 내어줄(또는 받아들일) 수 있는 물질의 양으로 정의된다. 예를 들면, 과망간산칼륨 1몰은 5당량이다. 산화-환원 지시약이란 산화된 상태와 환원된 상태에서 다른 색을 가지는 물질이다.
- 산화 : 전자를 잃는 것.
- 환원 : 전자를 얻는 것.
- 중화 적정과의 차이점? 중화 적정은 pH를 이용한 분석 방법이고, 산화-환원 적정은 전자쌍의 이동을 이용한 분석 방법이다.
KMnO4 표준화 이유? KMnO4는 충분히 끓여 불순물과의 반응을 완결시키고 생성된 이산화망간을 유리거르개로 여과 후 표준화하는데, 그 이유는 KMnO4는 높은 순도의 시약을 얻을 수 없을 뿐만 아니라, 시약 중에 일광에 의해 분해되어 생성된 이산화망간(MnO2)이 존재하기 때문이다. MnO2는 KMnO4를 분해하는 촉매역할을 하므로 제거할 필요가 있다.
KMnO4를 이용한 적정에서 pH를 낮추는 이유? KMnO4는 산성 및 염기성 모두 산화력이 있으나 보통은 산성 용액에서 수행한다. 그래서 H2SO4를 가하여 pH를 낮추어 주는 것이다.

참고 자료

없음