칼륨백반의 제조
- 최초 등록일
- 2012.11.16
- 최종 저작일
- 2011.05
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소개글
칼륨백반의 제조
목차
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본문내용
1.실험목적
Al, Fe, Cr 등 3가 금속의 황산염과 K, Na, NH4 등 1가 금속의 황산염을 반응시켜 백반을 합성하고 그들의 과포화 용액으로 부터 결정을 석출, 성장시켜 그 결정구조를 관찰한다.
2.실험이론
1)백반(alum)이란?
일반식 MⅠ·MⅢ(SO4)2·12H2O 또는
MⅠ2(SO4)·MⅢ (SO4)3·24H2O로 나타낼 수 있는 복염(겹염)의 총칭. 명반이라고도 한다.
-MⅠ은 1가인 금속이온 또는 암모늄이온.
-MⅢ은 3가인 금속이온.
MⅠ=K, MⅢ=Al인 칼륨백반(KAl(SO4)2·12H2O 또는 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O)은 최초로 백반이라 불렸다. 오늘날에도 일반적으로 백반이라 하면 이 칼륨백반을 가리킬 때가 많다.
<중 략>
이론적 수득율
(1) 2Al +2NaOH +2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2
(2) 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O
-> 2Al(OH)3 +Na2SO4
(3) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O
(4) Al2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O
-> 2[KAI(SO4)2 *12H2O]
5. 결과 처리
(1) 2Al +2NaOH +2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2
Al 2g/26.98g/mol = 0.0741 mol
NaOH 10g/ 40.00g/mol = 0.25 mol
Al 한계반응물 => NaAlO2 0.0741 mol 생성
0.0741 mol X 81.98g/mol = 6.0747g
(2) 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O
-> 2Al(OH)3 +Na2SO4
1:1 반응이므로 0.0741 mol Al(OH)3 생성
0.0741 mol X 78.0034g/mol = 5.7801g
참고 자료
없음