화학결합의 종류 A+ (이온결합,공유결합,금속결합,반데르발스 결합,수소결합)

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목차

-화학 결합의 종류
-이온결합
-공유결합
-금속결합
-반데르발스 결합-
수소결합

본문내용

화학결합의 종류


자연 상태의 대부분의 물질은 홀로 존재하는 것보다 여러 개가 모여서 하나를 구성하는 것이 대부분이다. 대부분의 분자들도 원자 한 개가 홀로 존재하는 것보다 여러 개의 원자가 모여서 존재하는 것이 대부분이며, 이와 같이 여러 개의 원소로 이루어진 물질, 다시 말하면 전혀 다른 물질을 이루고 있는 원소들이 결합하여 새로운 특성의 물질로 화합물이라고 한다. 이렇듯 원소 여러 개가 모여 화합물 상태로 존재하는 것은 홀로 존재하는 것보다 안정되기 때문이며 보다 더 안정된 상태를 얻기 위하여 원소들끼리 결합을 하게 된다. 즉 원소가 독립적으로 존재할 경우 에너지가 큰 원소들은 불안정하게 되는데 불안정한 원소들이 서로 결합하게 되어 보다 안정된 화합물을 형성하게 되는 것이다. 여기에서 원자 또는 분자가 안정하다는 의미는 주기율표에서 영족의 원소와 같은 전자 배치를 하는 것이다. 즉 최외각 전자(원자 가전자)가 꽉 차 있을 경우에는 에너지가 낮고 안정하게 된다. 그렇지 못한 원소들은 자신의 가전자를 다른 원자와 여러 방법으로 교환함으로써 안정을 찾게 되는 것이다. 여기에서는 원자 가전자의 결합상태에 따라 이온결합,공유결합,금속결합,반데르발스 결합,수소결합 등 여러 가지로 나눌 수 있다.

1.이온결합(Inoic bonding)

가전자를 버림으로써 안정을 찾으려는 원자와, 전자를 받아들여서 안정을 찾으려는 원자사이의 결합으로 전자를 버리니 양이온과 전자를 얻은 음이온 사이에서 서로 당기는 결합이 이루어진다. 즉 안정된 상태인 가전자를 8개 갖기 위한 결합으로써 가전자가 1개인 1족과 7개인 7족 또는 2족과 6족 사이의 대표적인 결합이라고 볼 수 있다. 자연계에서 일어나는 이온결합의 좋은 예가 염화나트륨이다. 즉 나트륨(Na)원자는 하나의 가전자를 가지고 있기에 불안정하여 하나의 가전자를 방출하여 염소(Cl)원자에게 줌으로써 7개의 가전자를 가지는 염소의 최외각 전자가 8개가 되도록 하며, 그 결과 나트륨의 양이온 Na+가 되고 염소는 음이온인 Cl-가 되어 서로 이온결합을 이루게 된다.

참고 자료

없음