0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정 (결과)

소개글

에이쁠 맞은 표준 용액의 조제 실험입니다. 결과 레포트입니다. 논의 및 고찰을 정말 잘 적었다고, 교수님께서 칭찬 해주신 레포트랍니다.방법이랑 논의 및 고찰으로 구성되어 있지만 보시고 후회 안하실꺼구요.메카니즘 에 관한 그림도 첨부해 놨답니다. 실험 시험 치실 때 논의 및 고찰 부분만 읽으셔도 될 껍니다. 뿐만 아니라 실험 때 찍은 사진이랑 내용정리도 따로 해놔서 정말 자신하는 레포트입니다.모두무두 에이쁠 맞아보아요!! ~ ^^

목차

1. 서론 및 원리
2. 실험방법
3. 실험(조작)방법
4. 실험결과
5. 실험결과에 대한 고찰

본문내용

이번 실험의 목적은 NaOH 표준용액 적정 실험이었고, 만든 이 표준용액이 과
연 정상적으로 만들어졌는가를 옥살산과 NaOH의 산·염기 반응을 이용하여 확
인할 수 있었다. 먼저 NaOH 표준용액을 조제하고 옥살산 용액에 페놀프탈레
인 용액을 2~3방울 떨어뜨린 후 NaOH과 산·염기반응을 시켰다. 그리고 용액
이 붉어졌다 맑아지는 종말점을 찾았다. 옥살산은 20mL를 넣었지만 NaOH용
액은 21mL 21.2mL, 19.55mL로 각각 달랐다.
이론상으로는 옥살산용액과 NaOH용액이 20mL씩 정확히 반응해야 하지만,
NaOH는 수분을 흡수하는 성질 때문에 무게가 원래무게보다 많이 나가게 되
며 이산화탄소(CO₂)를 흡수하는 성질이 있어서 Na₂CO₃(탄산나트륨)을 생성한
다는 사실을 교수님께서 말씀해 주셨다.

그리고 이 탄산나트륨 때문에 알칼리물질을 뷰렛 등을 이용해 사용하고 나서
는 꼭 깨끗하게 세척해야한다는 것도 알 수 있었다.

그런데 왜, 소모된 NaOH의 양이 증가된 걸까?

첫째로, NaOH가 수분을 흡수해서 정확한 무게를 재지 못했고, 저울에서 무
게를 재는 과정에서도 정확한 양보다 적은 양을 재었다. 때문에 0.1N보다 더
묽은 농도의 NaOH용액이 만들어 졌을 것이다.

참고 자료

없음