결과레포트 7. 연소열 측정

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결과레포트 7. 연소열 측정

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③열역학 제 2법칙
고립계에서 총 엔트로피의 변화는 항상 증가하거나 일정하며 절대로 감소하지 않는다. 에너지 전달에는 방향이 존재함을 의미하며 동시에 자연계에서 일어나는 모든 과정들이 가역과정은 아니라는 것을 말한다. 열역학 제2법칙은 사용할 수 있는 에너지가 모두 일로 바뀔 수 없다는 개념을 나타낸다.
④열역학 제 3법칙
절대영도에서의 엔트로피에 관한 법칙으로 네른스트의 열정리라고도 한다. 열역학과정에서의 엔트로피의 변화 ΔS는 절대온도 T가 0으로 접근할 때 일정한 값을 갖고, 그 계는 가장 낮은 상태의 에너지를 갖게 된다는 법칙이다. 이 법칙에 의하면 절대영도에서 열용량은 0이 된다.
9. 기호 (Nomenclature)
△T : 온도의 변화량 (℃)
△U : 내부 에너지 변화량 (KJ/mol)
△H : 엔탈피 변화량(KJ/mol)
q : 열
w : 일
C (열용량) : 어떤 물질의 온도를 1K(1℃) 높이는 데 필요한 열량으로 물체의 온도가 얼마나 쉽게 변하는지를 알려주는 값이다. 단위질량에 대한 열용량은 비열이라고 한다. 단위는 J/K 또는 ㎉/K로 표시한다.
10. 인용문헌 (References)

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