열소열 측정 [예비+결과]

소개글

1.[목적]
2.[요지]
3.[이론]
4.[기구 및 시약]
5.[실험방법]
6.[계산과정]
7.[결과 및 고찰]
8.[사용된 기호]
9.[인용 문헌]
순이며, 저희실험시 조사과제였던, 열역학 0,1,2,3 법칙이 포함되어 있습니다.

목차

1.[목적]
2.[요지]
3.[이론]
4.[기구 및 시약]
5.[실험방법]
6.[계산과정]
7.[결과 및 고찰]
8.[사용된 기호]
9.[인용 문헌]
순입니다.

본문내용

2.[목적]
통열량계(bomb calorimeter)를 사용하여 봄베열량계의 사용법을 익히고, 봄베열량계를 이용하여 벤조산과 그 밖의 시료들의 연소 엔탈피를 결정해본다. 그리고 시료들의 열용량과 C와 △U값과 △H결정 방법을 알 수 있다.

3.[요지]
벤조산을 태울 때의 연소열에 질산생성열과 퓨즈연소에 필요한 연소열을 더하여 열량계 내의 총 연소열을 측정한다. 여기서 구한 연소열에 벤조산의 연소 시 상승온도를 나누어주어 열용량을 계산한다.

4.[이론]
[반응열]
1) 반응열의 정의
화학 반응이 일어날 때 흡수 또는 방출되는 열량으로 반응 물질과 생성 물질의 에너지 차이를 말한다. 반응열은 반응물질과 생성물질의 종류와 상태가 변하지 않으면 절대 불변 의 값이다.
어떤 반응을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 반응물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 반응계가 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 반응열이 방출될 때를 발열반응, 흡수될 때를 흡열반응이라고 한다. 보통 열화학반응식에서, 발열반응인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열반응인 경우에는 음의 값으로 나타낸다.
그러나 열역학적으로 생각할 때, 발열반응계의 열함유량은 내부에너지가 그만큼 감소한 것이므로, 반응열은 음이다. 예를 들면, 기체인 수소 2몰(㏖)과 산소 1몰이 반응하여 액체인 물 2몰을 생성할 때의 열화학방정식은,

참고 자료

http://100.naver.com/100.nhn?docid=113101
http://100.naver.com/100.nhn?docid=113103
http://navercast.naver.com/science/physics/2184