산과 염기의 표준용액 제조 및 표정(0.1N HCl , 0.1N NaOH).

소개글

산과 염기의 표준용액 제조 및 표정(0.1N HCl , 0.1N NaOH).

목차

1. Title : 산과 염기의 표준용액 제조 및 표정(0.1N HCl , 0.1N NaOH)
2. Abstract or summary :
3. Introduction :
4. Material & Methods :
5. Results :
6. Discussion
7. Reference

본문내용

1. Title : 산과 염기의 표준용액 제조 및 표정(0.1N HCl , 0.1N NaOH)
2. Abstract or summary :
이번 실험의 목적은 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 표준용액의 제조이다. 0.1N-HCl 표준용액을 500ml 제조하고, NaCO3 50ml로 적정하고 소비된 HCl을 이용해서 factor(규정도계수) 0.9982을 구했다. 그와 같은 방법으로 0.1N-NaOH 표준용액을 500ml 제조하고, Oxalic acid 50ml로 적정하고 소비된 NaOH의 양을 이용하여 factor 0.9050을 구했다. 마지막 실험은 앞에서 제조한 0.1N-HCl 표준용액을 2차표준물질인 NaOH로 표정하여 factor 1.0582를 구했다. 적정오차로 인해 factor값이 1이 될 수 없다는 것을 감안하면, 1에 거의 근접한 이번 실험들은 성공적이었다고 볼 수 있다. 하지만 오차는 있을 수 밖에 없고, 그 원인은 여러가지가 있다. 우리 조의 두번째 실험에서 factor 값이 1과 가장 근접하지 못하였는데 두번째 실험과 2차 표정을 비교했을 때 두번째 실험에서 뷰렛으로 NaOH를 종말점보다 더 많이 취해서 생긴 오차일 가능성이 크다. 이와 마찬가지로 4조의 첫번째 실험에서도 factor 값이 1과 가장 근접하지 못하였는데 2차 표정은 factor 값이 1에 가까운 것으로 보아 우리조와 같은 오차일 가능성이 크다. 우리 조의 오차는 첫번째 실험에서 34.1ml, 두번째 실험에서 47.5ml의 증류수를 덜 넣어주어 농도를 진하게 함으로써 보정해줄 수 있다.
이번 실험과 ‘pH적정의 숙련도 시험에 대한 연구’의 논문을 비교했는데 이 논문은 이번 실험과 밀접환 관련이 있는 것으로 보인다.

참고 자료

없음