촉매 연속반응기 결과 레포트

소개글

이번 실험은 반응기를 통하여 반응속도상수를 구함에 있다. 실험을 통해 먼저 여러 가지를 알아야 하는데, Tubular reactor 와 continuous stirred tank reactor에 의한 전도도의 측정, 농도를 알 때의 전환율, 머무름 시간 등을 구하여야 한다.

목차

요약

1. 서론

2. 이론

3. 실험방법

4. 결과 및 토론

5. 결론

6. 참고문헌

본문내용

1. 서론
이번 실험은 반응기를 통하여 반응속도상수를 구함에 있다. 실험을 통해 먼저 여러 가지 를 알아야 하는데, Tubular reactor 와 continuous stirred tank reactor에 의한 전도도 의 측정, 농도를 알 때의 전환율, 머무름 시간 등을 구하여야 한다.

2. 이론
반응속도는 반응물질의 농도에 따라 달라진다. 화학반응은 반응물질 입자가 접촉해야 일 어날 수 있기 때문에 반응속도는 반응물질 입자의 충돌수에 비례한다. 반응물질의 농도 가 크면 클수록 반응물질 사이의 충돌수가 커져 반응이 일어날 가능성이 커지기 때문이 다.

따라서 반응속도는 반응물질 농도의 함수로 나타낸다. 여기서 반응속도와 반응물질 농도 와의 관계를 나타낸 식을 반응속도식이라고 한다.

그런데 반응속도식은 화학반응식만 보고 그 식을 나타낼 수는 없으며 실험으로 얻은 결 과를 바탕으로 결정될 수 있다.

반응 H2O(g) + CH3Cl(g) → CH3OH(g) + HCl(g)을 예로 들어 보자. 이 반응식에서 반 응속도는 물과 염화 메틸의 농도에 관계될 것이라는 사실을 알 수 있으므로 이로부터 얻 을 수 있는 반응 속도식은 다음과 같다.
반응속도 = k[H2O]x[CH3Cl]y, k:반응속도상수

반응속도식에서의 반응속도 상수는 비례상수로 농도와는 무관하지만 온도가 달라지면 그 값이 달라진다.
산화질소와 오존과의 반응은 2차 반응으로 알려져 있으며 반응속도식은 다음과 같다.
NO(g) + O3(g) →NO2(g) + O2(g)

반응 속도 = k[NO][O3]
여기서, 비례상수 k를 반응속도상수라고 한다.

참고 자료

fogler-화학반응공학 제 2판, H.scott. Fogler , 1994, Prentice Hall
CSTR- p33-34, PBR- p34