[화학분석실험]시약조제 계산식

소개글

[화학분석실험]시약조제 계산식

목차

1. NaOH 수용액 10.0% (w/v) 100mL의 조제
2. 알코올 수용액 15.8% (w/v) 50mL의 조제 ( 순수알코올의 밀도 = 0.790g/mL )
3. 25% (v/v) 알코올 수용액으로부터 5% (v/v) 50mL의 조제
4. NaCl 수용액 7% (w/v) 100mL의 조제
5. 30% NaCl 용액 100mL를 희석하여 5% 용액으로 만들고자 할 때 가해져야 할 증류수의 양
6. KI 25% 수용액을 사용하여 KI 5% 수용액 100mL의 조제
7. 0.1 M NaOH 수용액 100mL의 조제
8. 0.25 M 황산용액 100mL의 조제 ( 순도 96%, 비중 1.84
9. 12 M 염산으로 0.1 M 염산 250mL의 조제
10. 0.1 M CuSO4 수용액 100mL의 조제 ( CuSO4ㆍ5H2O )
등..

본문내용

1. NaOH 수용액 10.0% (w/v) 100mL의 조제
①100mL 중에 10% (w/v)의 NaOH 수용액을 만들려면 10g의 NaOH가 필요하다.
( 100 × x/100 = 10 ∴x = 10 )
②100mL 눈금실린더에 NaOH 10g을 넣고 증류수을 조금씩 넣으면서 잘 섞어준다.
③전체 부피가 100mL가 되도록 증류수을 넣어 맞춰준다.

2. 알코올 수용액 15.8% (w/v) 50mL의 조제 ( 순수알코올의 밀도 = 0.790g/mL )
①15.8% 알코올 수용액 50mL를 만들려면 10mL의 알코올이 필요하다.(밀도 고려)
( 50 × 15.8/100 × 1/0.790 = 10mL )
②50mL 눈금실린더에 알코올 10mL를 넣고 증류수을 조금씩 넣으면서 잘 섞어준다.
③전체 부피가 50mL가 되도록 증류수로 맞춰준다.

3. 25% (v/v) 알코올 수용액으로부터 5% (v/v) 50mL의 조제
ㆍ25% → 5% ( 1/5 )
ㆍ100mL → 50mL (1/2)
①5% (v/v) 50mL 알코올 수용액은 25% (v/v) 100mL 알코올 수용액의 1/10배이다.
②25% (v/v) 알코올 수용액 100mL의 1/10배. 즉, 10mL를 50mL 눈금실린더에 넣고 증류수을 조금씩 넣으면서 잘 섞어준다.
③전체 부피가 50mL가 되도록 증류수로 맞춰준다.

4. NaCl 수용액 7% (w/v) 100mL의 조제
①100mL중 7% (w/v)의 NaCl 수용액을 만들려면 7g의 NaCl이 필요하다.
( 100 × x/100 = 7 ∴x = 7 )
②100mL 부피플라크스에 NaCl 7g을 넣고 증류수을 조금씩 넣으면서 잘 섞어준다.
③전체부피가 100mL가 되도록 증류수을 넣어 맞춰준다.

5. 30% NaCl 용액 100mL를 희석하여 5% 용액으로 만들고자 할 때 가해져야 할 증류수의 양
ㆍ30% → 5% (1/6)
①30% NaCl 용액 100mL를 5% NaCl 용액으로 6배 희석하기 위해서는 증류수을 6배 로 늘려준다.
②증류수을 6배로 늘려주면 총 증류수의 양은 600mL (100mL × 6 = 600mL )가 되 는데 원래 100mL가 있었으므로 30% NaCl 용액 100mL에 증류수 500mL만 더 가 해준다.

참고 자료

없음