Van`t Hoff 식의 이용

소개글

Van`t Hoff 식의 이용

목차

실험제목
실험목적
실험원리 및 이론
실험기구 및 시약
실험방법
실험결과
논의 및 고찰
참고문헌

본문내용

『실험제목』 Van`t Hoff 식의 이용
『실험목적』
▶ Van`t Hoff 식을 이용하여 용질의 녹음열을 구하고
용매와 용질을 달리하여 또 다른 용질의 녹음열을 구할 수 있다.
『실험원리 및 이론』
▶나프탈렌
인접한 2개의 탄소 원자를 공유하는 2개의 벤젠 고리가 겹친 꼴의, 접합고리 탄화수소 화합물의 가장 간단한 형태.
화학식은 C10H8이다. 염료와 합성수지 제조에 사용되는 대체산물(代替産物)을 많이 만들어내는 탄화수소의 원료로 중요하다. 나프탈렌은 석탄을 건류(乾溜)하여 얻는 휘발성 물질 콜타르 속에 단일성분으로는 가장 많이 들어 있으며, 오늘날에는 석유를 고온에서 분해증류 큰 분자를 분해하는 공정)하여 만들기도 한다. 상업적으로는 농축 콜타르의 중간분해 산물이나 분해증류된 석유의 중질(重質)분해 산물을 결정화시켜 만든다. 광택있는 흰색 판상(板狀) 결정을 이루며, 녹는점은 80.1℃, 끓는점은 218℃이다. 물에는 거의 녹지 않으며, 휘발성이 강하고 독특한 냄새가 있어 방충제로 쓰인다.
나프탈렌은 화학반응을 할 때 벤젠 및 그 단순유도체(單純誘導體)와 연관되는 방향성(芳香性)을 띤다. 반응은 주로 수소 원자를 할로겐 원자, 니트로기, 술폰산기, 알킬기 등으로 치환하는 것이다. 다량의 나프탈렌은 나프틸아민과 나프톨로 전환시켜 염료중간체로 쓰인다. 나프탈렌은 예로부터 프탈산 무수물을 만드는 주원료로 쓰였다.
비늘모양의 무색결정으로 분자량은 128, 녹는점은 80.3℃, 끓는점은 217.97℃이며, 비중은 0.975(25℃)이다.
나프탈렌의 승화성
여름철이 시작되기 전 신문지에 싸서 장롱 한쪽 구석에 넣어 놓았다가 다음해 꺼내보면 동그랗던 나프탈렌이 아주 작은 크기로 줄어들어 있거나, 화장실 한쪽 구석에서 진한 냄새를 풍기며 조금씩 줄어들고 있는 나프탈렌을 본 적이 있을 것이다. 그 이유는 대부분의 물질이 열을 얻어 온도가 올라가면 고체, 액체, 기체로의 순차적인 상태변화가 일어나는 것에 반해 나프탈렌은 결합력이 무척 약한 분자결정을 이루고 있어 상온(常溫, 보통의 온도:25℃ )의 조건에서 바로 기체로 변화하기 때문이다. 나프탈렌은 고체에서 기체로 또는 기체에서 고체로 변하는 대표적인 승화성 물질이다.
<방향족탄화수소>

참고 자료

▶ 물리화학실험, 대한화학회, 2002
▶ 물리화학 8판, 에트킨스, 2007
▶ 현대일반화학, Davis W. Oxtoby, 자유아카데미
▶ 일반화학, George M. BondnerHarry L. Pardue, 범한서적주식회사
▶ 브리태니커 백과사전