완충용액(Buffer solution)

소개글

완충용액에 관한 자료입니다.

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목차

1. 완충용액 (buffer solution)의 정의
※생체내의 완충작용
2. 완충계의 [H+]의 결정
3. 흔히 사용하는 완충용액의 종류 및 제조방법
4. 생체내에서의 완충용액
5. 휘발성 완충용액

본문내용

1. 완충작용
용액에 대하여 그 수소이온농도의 pH를 바꾸고자 할 때, 용액이 그 영향을 줄이려고 하는 작용으로 pH 7인 증류수에 소량의 산 또는 알칼리를 가하면 그 양에 따라 물의 pH가 뚜렷하게 변한다. 그러나 약한 산과 그 염의 혼합용액, 또는 약한 산기와 그 염의 혼합용액으로 이루어지는 완충계에는 약간의 산 또는 알칼리를 가해도 완충작용 때문에 pH는 거의 변하지 않는다.
2. 완충용액 (buffer solution)의 정의
외부로부터 어느 정도의 산 또는 염기를 가해도 그것들의 영향을 받지 않고, 수소이온을일정하게 유지하려고 하는 용액이다.
약산과 약염기의 혼합물로 구성되며 어느 정도의 강산이나 강염기를 첨가 하여도 pH변화가 크게 일어나지 않는 특성이 있다.
낮은 농도의 산과 염기로 된 완충액은 낮은 완충용량을 가지는 반면에 다량의 산과 염기를 함유하는 완충액은 높은 완충용량을 가진다.
※생체내의 완충작용
단백질, 유기물질 및 무기염류 등이 함유되어 있는 세포의 원형질은 pH의 급격한 변화를 방지하고 있다.
생체에서는 언제나 생리적, 화학적 조절이 작용하기 때문에 이들의 pH는 극단적으로 한쪽으로 치우치지 않고 일정하게 유지된 다.
3. 완충계의 [H+]의 결정
[H+]×[B-]
HB↔H+(aq) + B-(aq) Ka = ----------
[HB]


[HB] [B-]
[H+] = Ka × ------ ∴ pH = pKa +log10 ---------
[B-] [HB]
4. 흔히 사용하는 완충용액의 종류 및 제조방법
① 인산 완충용액 : pH 5.80~8.00의 범위를 갖는다. 0.2M의 KH2PO4와
0.2M의 NaOH를 아래의 표와 같이 만들고자 하는 pH에 맞게 제조한다..
3.3
46.7
50.0
8.00
4.7
45.3
50.0
7.80
7.2
42.8
50.0
7.60
10.9
39.1
50.0
7.40

참고 자료

없음