0.1N-NaOH의 표준용액의 표정

소개글

식품분석 및 실험 0.1N-NaOH의 표준용액의 표정에 대한 레포트로 A+받았고요
실험 결과 사진도 있습니다.

목차

Experimental Title
Worker Name
Principle
Material, Reagents & Apparatus
Procedure
Date & Calculation
Result
Discussion
Summary
Reference

본문내용

★ 원리
0.1N-NaOH 요액 1000㎖중에는 NaOH(M.W. 40.1g)d,; 1딩량, 즉 4.001g이 함유되어 있다.
그런데 시판 NaOH는 1급품의 순도가 90% 정도이고 불순물로서 탄산염을 함유하고 있으므로 보통 대략적인 농도를 가진 표준요액을 조제한 다음 표정하여 사용한다.
NaOH + HCl = NaCl + H2O (NV=N`V`)
★ 목적
알칼리 표준액의 조제와 표정에 대해 알 수 있다.
농도에 맞게 조제하고 그것을 표정할 수 있다.

Discussion
이번 실험은 0.1N-NaOH를 조제하고 0.1N-HCl (F=1.02)을 표준물질로
하여 0.1N-NaOH의 역가를 산출하여 0.1N-NaOH 용액이 얼마나 정확히
만들어졌는지 확인하는 실험이었다.
이번에도 얼마나 정확하게 0.1N-NaOH를 만들었는지 확인하기 위해 3번
에 걸쳐서 실험을 하였다. 1~3번 실험에서 사용한 0.1N-NaOH 용액은
각각 19.78㎖, 19.71㎖, 19.65㎖로써 최대 0.13㎖, 최소 0.7㎖의 차이가
났다. 위에 사진을 보면 3번의 실험 중 색이 가장 등적색으로 비슷하게
돌아온 것은 실험 2번 이었다. 실험 1번은 실험 2번과 비슷한 양의
0.1N-NaOH의 양이 들어갔지만 실험 1번은 실험 2번보다 NaOH 용액이
HCl 용액으로 떨어지는 속도가 빨랐다. NaOH 용액이 HCl 용액으로 떨어
지는 속도가 빨라지면서 NaOH 용액과 HCl이 반응을 다하기도 전에
NaOH의 용액이 계속 떨어졌기 때문에 정확한 ending point 점을 잡지
못하고 지나쳐 버린 것 같다. 하지만 실험 2번에서는 실험 1번보다 현저
하게 느린 속도로 NaOH가 떨어졌고 HCl과 반응할 수 있는 충분한 시간
이 있었기 때문에 ending point를 잡기가 조금 더 수월했다.

참고 자료

z p56~58, 62~65, 채수규, 『표준 식품분석학』, 지구문화사, 1998
z p58~59, 이근보 외 『식품분석』, 유한문화사, 2002