표준적정 실험 전 작성한 예비레포트 입니다.

소개글

표준적정 실험 전 작성한 예비레포트 입니다.

당량과 역가에 대한 정의,
NaOH , HCl 로 표준적정 하는 방법과
Q-test 에 대해 나와있습니다.

목차

★ 목적
1. 당량 & 역가

2. 0.1N NaOH 로 표정

3. 0.1N HCl 로 표정

4. Q 테스트

☆ 참고 문헌

본문내용

★ 목적 - 표정(표준적정)에 대해 잘 알고 실험 시 활용할 수 있다.

1. 당량 & 역가
일반적으로 화학반응에서 화학량론적으로 각 원소나 화합물에 할당된 일정한 물질량.
당량 수는 용약에서 일어나는 반응에 따라 정의한다. 1당량은 정확하게 양성자 1몽을 내놓거나 받아들이는 산 혹은 염기의 잘량으로 정의한다. 역가는 화학에서 적정 등에서 쓰이는 액체의 농도이다.


2. 0.1N NaOH 로 표정

① 옥살산(H2C2O4․2H2O, 126) 0.126g을 물에 녹여 적당한 부피로 만들고,
페놀프탈레인 (p.p.) 약 3방울을 떨어뜨린 후,

② 뷰렛을 적정하려는 NaOH수용액으로 2회쯤 씻어낸 후, NaOH수용액으로 윗눈금(0.00)을 약간 넘게 채우고,
뷰렛의 코크를 재빨리 잠시 동안 열어서 용액을 약간 흘려내려서 코크 아랫부분에 남아있는 공기를 밀어낸 다음
코크를 잠그고 용액의 눈금을 읽고 기록한다(AmL).

③ 뷰렛으로부터 NaOH수용액을 옥살산용액과 페놀프탈렌(PP)이 들어있는 삼각플라스크에 가하면서 삼각플라스크를
흔들어 나타나는 적색이 사라지도록 한다.

④ 한 방울씩 NaOH수용액을 가하여 NaOH수용액 한 방울로 사라지지 않는 분홍색이 나타나게 한 후 눈금을 읽어
기록한다(BmL).그러면, 소요된 NaOH용액의 부피는 (B-A)mL=CmL이다.

⑤ NaOH 용액의 표정값은 다음과 같이 계산한다.
6.3g : 1000mL = 0.126g : x mL
x = 20mL(이론값)
표정인자(Factor.F) = 이론값, 20mL / 실험값, (B-A)mL

참고 자료

☞ 분석화학기본실험 /
☞ 분석화학 /
☞ 일반화학 /