[공학기술]일반화학실험-화학반응속도

소개글

일반화학실험-화학반응속도 예비보고서 입니다.

목차

실험목적
기구및시약
이론
실험방법

본문내용

화학 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화로 정의되며, 생성물 중의 하나가 생성되는 속도 또는 반응물 중의 하나가 소모되는 속도를 관찰함으로써 결정되어지며 반응식만으로는 결코 그 값을 알 수 없기 때문에 반드시 실험적으로 결정되어야 한다.
아래의 요오드화 이온과 과산화이황산 이온과의 반응을 가지고 살펴보자.
2I- + S2O82- → I2 + 2SO42-                (1)
이 반응은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 그 반응 속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다.
반응 속도 = k[I-]m [S2O82-]n (2)
여기서 k 는 반응 속도 상수로서 온도의 함수이며, m과 n 은 반응 차수로서 실수이나 주로 0,1,2,3 과 같은 정수의 값을 갖는다. 이온의 농도는 mol/L로 나타낸다. 반응 속도는 (2) 식에서 보듯이 반응 물질이 농도에 따라서 많은 영향을 받는다.
이 밖에도 반응 속도는 온도와 촉매의 영향을 받지만 이 실험에서는 반응 속도에 미치는 농도의 영향만을 살펴본다.
(1) 농도의 영향
(2) 반응 온도의 영향
(3) 촉매의 영향
(4) 표면적의 영향

참고 자료

조성일, 이도원 공저 {일반화학실험} 청문각 2003