0.1N의 Na2C2O3용액의 조제 및 표정

소개글

0.1N의 Na2C2O3용액의 조제 및 표정 실험보고서 입니다~

목차

▶실험제목
▶실험목적
▶실험기구 및 방법
▷ 실험기구
▷ 실험방법 -
* 0.01N의 Na2C2O3의 표정

▶결과 및 고찰
1. 측정값
2. 결과
3.고찰
4. 참고문헌

본문내용

▷ 실험방법 -
1> 0.01N의 Na2C2O3 용액을 조제한다.
- 0.1N의 Na2C2O3 용액(25g/1ℓ) 제조한다.
(factor는 0.1N의 K2Cr2O7 용액으로 사용한다.)
2> 지시약 조제 : 1%의 Soluble starch
- 250㎖ 삼각플라스크에 1g의 용성전분에 증류수 100㎖를 가하고 수욕조에서 투명해질 때 까지 가열하여 수돗물에 냉각하여 사용한다.
3> 0.1N K2Cr2O7 용액 → 4.9035g/1ℓ
- 2.45147g/500㎖
K2Cr2O7(중크롬산칼륨) 2.45147g을 1ℓ 증류수에 녹인다.

< 0.01N의 Na2C2O3의 표정 >
1] 10%의 KI용액을 10㎖ 증류수에 녹인다.→4g/40㎖를 10㎖씩 뽑아쓴다.
2] 염산 5㎖를 가한다.
3] 0.1N K2Cr2O7 을 25㎖를 가한 후 5분간 방치한다. ( F : 역가 = 칭량치/이론치)

* 0.01N의 Na2C2O3 용액의 역가
= (25/A-B)×0.1N K2Cr2O7 용액의 역가
A= 시료의 사용된 Na2C2O3 용액의 적정 ㎖수
B= Blank test에 사용된 Na2C2O3 용액의 ㎖수

4] 증류수 100㎖를 가한다.
5] 0.01N의 Na2C2O3 용액으로 적정한다. 청색이 거의 없어졌을 때 1%의 전분용액 수방울을 가한다.
3] 맑은 청녹색으로 변하는 점을 종말점으로 한다.
( Blank test도 병행 → K2Cr2O7 용액 대신 증류수 25㎖를 가한다. )

참고 자료

표준식품분석학, 채수규등, 지구문화사