[일반화학] sp혼성

등록일 2003.09.27 한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 300원

소개글

SP혼성궤도를 이루는 전자배치에 대한 보고서 입니다.

목차

sp1,2,3 혼성

본문내용

B의 전자배치는 2s22p1로 결합이 가능한 전자는 2p의 1개의 짝을 이루지 않은 전자 뿐이다. B역시 탄소와 마찬가지로 혼성을 통하여 3개의 수소와 결합해서 BH3로 존재한다.
붕소의 전자배치는 2s22p1로 위의 무비와 같이 오비탈이 형성된다. 두개의 2전자와 1개의 p 전자가 혼성되어 3개의 동등한 sp2 오비탈을 형성한다. 세개의 sp2 오비탈은 삼각평면형으로 배치된다.
삼각 평면형태로 존재하는 붕소의 sp2 오비탈은 3개의 산소의 1s 오비탈과 결합을 한다. 이 때 형성되는 BH3는 삼각 평면의 형태를 취한다. 각 수소 사이각은 120°이다.
탄소원자는 원자번호가 6이며 바닥상태에서는 1s22s22p2 구조의 전자배열을 갖지만, 다른 원자와 공유결합을 하기 위해서는 전자배열의 재배치가 이루어 진다.

이러한 재배치는 2s 궤도함수의 전자 한 개가 2p 궤도함수로 전이한 후, s 궤도함수와 p 궤도함수가 혼합되어 나타나는 혼성궤도함수를 갖게끔 이루어진다. 하나의 s 궤도의 전자와 1개의 p 궤도의 전자가 혼합되어 2개의 혼성궤도함수를 형성하면 sp구조라 하고, 하나의 s 궤도의 전자와 2개의 p 궤도의 전자가 혼합되어 3개의 혼성궤도함수를 형성하면 sp2구조, 하나의 s 궤도의 전자와 3개의 p 궤도의 전자가 혼합되어 4개의 혼성궤도함수를 이루는 경우를 sp3 구조라 한다
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