유기화학 알코올, 에터, 싸이올 레포트

소개글

유기화학 에터, 싸이올, 알코올 내용을 간략하게 정리한 레포트입니다.

목차

1. 알코올이란 무엇인가?
1) IUPAC 명명법
2) 불포화 알코올의 IUPAC 명명법
3) 물리적 성질

2. 알코올의 특징적 반응은 무엇인가?
1) 활성 금속과의 반응
2) 할로알케인으로의 변환
3) 산 촉매 탈수 반응
4) 1차 및 2차 알코올의 산화반응

3. 에터란 무엇인가?
1) 명명법
2) 물리적 성질
3) 반응

4. 에폭시화물이란 무엇인가?
1) 구조와 명명법
2) 알켄으로부터의 합성
3) 고리열림 반응

5. 싸이올이란 무엇인가?
1) 구조
2) 명명법
3) 물리적 성질

6. 싸이올의 특징적 반응은 무엇인가?
1) 다이설파이드로의 산화

본문내용

sp^{3 }로 혼성화된 탄소 원자에 결합된 –OH기(하이드록실기)가 알코올의 작용기이다. 알코올은 알켄, 할로알케인, 알데하이드, 케톤, 카복실산 등으로 변환실킬 수 있고 또한 이와 같은 화합물로부터 만들 수도 있다.

1) IUPAC 명명법
① -OH기를 포함하는 탄소 원자들의 가장 긴 사슬을 어미 알케인으로 선 택하고 –OH기가 더 가까운 순서대로 번호를 붙인다.
② 어미 알케인의 접미사 –e를 –ol로 바꾸고 –OH기의 번호를 표시한다.
③ 치환기의 이름과 번호를 붙이며 알파벳 순서대로 나열한다.
※사슬 번호를 매길 때 –OH기가 알킬기 및 할로젠보다 우선순위가 높다.
※고리형 알코올에서는 –OH기가 결합된 탄소에서부터 번호를 매긴다.

2) 불포화 알코올의 IUPAC 명명법

앞에서 언급한 명명법에서 이중결합은 어미 알케인의 삽입사 –an-를 –en-으로 바꾸고 번호를 사용하여 탄소-탄소 이중 결합과 –OH기의 위치를 나타낸다.

3)물리적 성질
가장 중요한 물리적 성질은 –OH기의 극성이다. 큰 전기음성도 차이로 인 해 C-O, O-H 결합은 극성 공유 결합이며 따라서 알코올도 극성 분자이다.
알코올은 다른 화합물과 비교했을 때 끓는점이 더 높고, 물에 대한 용해도 가 더 좋다. 그 이유는 알코올이 극성 분자임과 동시에 수소결합에 의해 액 체 상태에서 화합되어있기 때문이다.
분자에 –OH기가 많을수록 수소 결합이 많아지므로 끓는점은 더 높아진다.

참고 자료

없음